1、选择题 向盛有Cl2的六个集气瓶甲、乙、丙、丁、戊、己中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙、丁、戊、己注入的液体分别是
①AgNO3溶液；②NaOH溶液；③水；④淀粉-KI溶液；⑤FeCl2与KSCN混合液；⑥NaBr溶液
A．④①②⑥⑤③
B．⑥①③④②⑤
C．⑥③②④①⑤
D．②①③④⑥⑤
参考答案：D
本题解析：氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此气体和溶液都是无色的，所以甲集气瓶对应②；氯气和硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，而气体变为无色，则乙集气瓶对应①；氯气在水中的溶解度不大，氯气溶于水即得到氯水，气体颜色变浅，而氯水显浅黄绿色，则丙集气瓶对应③；氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以丁集气瓶对应④；氯气具有氧化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，溴水显橙黄色，则剧情片戊对应⑥；氯气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，铁离子与KSCN溶液反应显红色，即集气瓶己对应⑤，所以答案选D。
本题难度：一般
2、选择题 化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是?①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应
A．②③④⑥
B．②③⑤
C．①④⑤
D．①②③④⑤⑥
参考答案：A
本题解析：①Zn＋2H2SO4(浓)
ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑。
②N2和H2的反应为可逆反应。③当浓盐酸变稀后，反应停止。④Cu不和稀硫酸反应。⑤Ag和稀HNO3完全反应。⑥生成的CaSO4微溶，阻止反应进一步进行。
本题难度：一般
3、选择题 下列化学实验事实及其结论都正确的是（?）
选项
| 实验事实
| 结论
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A
| 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4
| HClO的酸性比H2SO4强
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B
| 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落
| 铝箔表面氧化铝熔点高于铝
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C
| 稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2
| 稀硝酸氧化性比浓硝酸强
|
D
| 将SO2通入溴水中，溴水褪色
| SO2具有漂白性
参考答案：B
本题解析：A.将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4, 是因为HClO的氧化性比H2SO4强，能够把SO2氧化为H2SO4。错误。B.铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落,是由于加热时在金属表面产生了熔点高于铝的氧化铝，包裹在熔化的Al的外边，是其不至于滴落。正确。C.稀、浓硝酸分别与铜反应，还原产物分别为NO和NO2,是浓硝酸氧化性比稀硝酸强，它把NO又氧化为NO2。错误。D.将SO2通入溴水中，溴水褪色,是由于发生反应Br2＋2H2O+SO2= SO42-+4H++2Br-，这是SO2的还原性。错误。
本题难度：简单
4、实验题 (16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：??，
说明氯单质的氧化性?碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝）
Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为：(用离子方程式表示)?。
(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液，这种溶液需要?L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：
a、计算需要氢氧化钠固体的质量。
b、称量氢氧化钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是?。
②上述步骤的正确操作顺序是?。
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、??、?。
参考答案：(16分) I:溶液由无色变为蓝色?； ﹥?（各2分）
II: （1）Cl2 + 2OH－=ClO—+ Cl?+ H2O ?（2分）
（2）0.05?（2分）
（3）① 40.0g ② a b d c f e ③胶头滴管、250 mL容量瓶?（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
5、选择题 把HCl气体通入到饱和食盐水中会发生的变化是
A．溶液酸性增强
B．产生少量氯气和氢气
C．有晶体析出
D．产生微量氧气
参考答案：A
本题解析：HCl极易溶于水，通入到饱和食盐水中HCl溶解形成盐酸，溶液的酸性增强。但与饱和食盐水不反应。答案选A。
本题难度：一般
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