1、选择题  SO2和Cl2均可用于漂白工业，对于二者的说法正确的是（　　）
A．利用SO2的漂白性可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2
C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
D．为增强漂白效果，可将等物质的量的SO2和Cl2混合使用以达到增强效果的目的

参考答案：A．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，体现二氧化硫具有还原性，故A错误；
B．漂白粉的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，故B正确；
C．液氯不具有漂白性，则不能用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质，故C错误；
D．等物质的量的SO2和Cl2混合反应生成盐酸和硫酸，漂白效果失效，故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  为了研究氯水能否和碳酸钙发生化学反应，某学生设计如下实验：
实验一：向盛有饱和氯水的锥形瓶中加入大理石，并充分振荡，观察到氯水的黄绿色褪去并同时产生少量气体。
实验二：取上述实验一后锥形瓶中清液，进行如下实验：
①该清液滴在有色布条上有极强的漂白作用。②该清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀。③该清液中滴加盐酸可产生大量气体。④该清液加热后变浑浊并产生大量气体。
回答下列问题：
(1)在实验二中，清液滴在有色布条上有极强的漂白作用说明该清液中含有______________(写化学式)；清液中滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀说明该清液中含有______离子；清液中滴加盐酸产生的气体是________；清液加热后产生浑浊的原因是因为生成了________。
(2)该学生通过上述实验，写出氯水和碳酸钙反应的化学方程式为：
?。

参考答案：(1)HClO? Ca2＋?CO2? CaCO3 （每空1分）
(2)2CaCO3＋2Cl2＋2H2O=Ca(HCO3)2＋2HClO＋CaCl2（2分）

本题解析：（1）氯水中具有漂白性的物质是HClO；能够与碳酸钠反应生成的白色沉淀为碳酸钙，可得清夜中含Ca2＋；根据反应物可得出滴加盐酸产生的气体是CO2；清液加热后产生浑浊发生的反应为Ca(HCO3)2分解生成了CaCO3。
（2）根据（1）中现象可得出反应的产物有Ca(HCO3)2、2HClO、CaCl2，推出反应化学方程式。

本题难度：一般

3、选择题  湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为
A．变红
B．先变红后变白
C．变白
D．不变

参考答案：B

本题解析：氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，具有酸性和强氧化性，因此湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为先变红（显酸性）后变白（被漂白），因此正确的答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于氯及其化合物叙述错误的是
A．实验室选用二氧化锰和稀盐酸加热制取氯气，并用向上排空气法收集
B．除去氯气中混有的氯化氢气体，可以选用饱和食盐水
C．氯水能使干燥的有色布条褪色，是氯水中的氯气在起漂白作用
D．氯水、氯气、液氯均能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀

参考答案：AC

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是
A．氯气比硫单质更易与氢气反应
B．HClO4酸性比H2SO4强
C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸
D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

参考答案：C

本题解析：非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
9. 非金属单质与具有可变价金属的反应。能生成高价金属化合物的，其非金属性强。
所以答案选C。

本题难度：简单