1、选择题  将1 mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。反应达到平衡时SO3为0.3 mol。若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量
A．等于0.3 mol
B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol
D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

参考答案：C

本题解析：移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2相当于对容器进行减压一半操作，因此平衡逆向移动，所以SO3的物质的量小于0.15 mol。答案选C。
点评：改变影响移动的一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。

本题难度：一般

2、填空题  （6分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

参考答案：⑴? 3.5×10-3mol·L－1?（2）b?（3）b c

本题解析：（1）根据表中数据可知，平衡是NO的物质的量是0.007mol，容积是2L，所以浓度为3.5×10-3mol·L－1。
（2）根据表中数据可知，平时消耗NO的物质的量是0.020mol－0.007mol＝0.013mol。所以生成NO2的物质的量也是0.013mol，浓度是6.5×10-3mol·L－1。所以曲线b是正确的。
（3）a不正确，在任何时刻v(NO2)=2v(O2)恒成立。但c是正确的，因为反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比。反应前后体积是减小的，所以物质的量也是减小的。因此当容器内气体总物质的量保持不变时，可以说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中，这二者均是不变的，所以密度始终不变，d不能说明。答案选bc。

本题难度：一般

3、选择题  下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深
C．反应CO＋NO2CO2＋NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动
D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  符合下图反应的是(T1、T2表示不同的温度)

A．X+3Y2Z-Q
B．X+3Y2Z+Q
C．X+2Y3Z+Q
D．5X+3Y4Z+Q

参考答案：B

本题解析：本题给出了众多的曲线图像，要求学生判断符合图像的化学反应，从而以考查学生的观察能力。解答本题的关键是正确观察出图像的曲线，并弄清各图像的内在含义。图像①表示的是反应物X、Y生成Z时，从起始到建立平衡各物质浓度的变化。根据变化量成比例很容易写出X+3Y2Z。图像②表示的是在不同温度下，从X、Y开始生成Z，建立平衡时Z％与时间的关系。根据该图像，可判断出T2＞T1，高温时Z％低，故该反应应为放热反应，综合上述分析，可选B。

本题难度：一般

5、选择题  将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）=2C（g）．若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法正确的是（ ? ）
A．用物质A表示的反应速率为1.2mol/（L?s）
B．用物质B表示的反应速率为0.6mol/（L?s）
C．2s时物质A的转化率为30%
D．2s时物质B的浓度为0.6mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单