参考答案：24.  A<B<C=" D"

本题解析：在盐溶液中，离子的浓度与盐的浓度、盐的化学式中离子的个数有关，与溶液的体积无关，根据离子的浓度=盐的浓度X盐的化学式中离子的个数，可得A、0.4 mol/L AlCl3溶液中 c（Cl-）=3c（AlCl3）=1.2mol/L；B、1.5 mol/L KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=1.5mol/L；C、1 mol/L MgCl2溶液中c（Cl-）=2c（MgCl2）=2mol/L；D、2 mol/L NaCl溶液中c（Cl-）=c（NaCl）=2mol/L；c(Cl-)的大小顺序为A<B<C= D。
考点：考查离子浓度的计算。

本题难度：一般

3、填空题  在t℃时，a g 某化合物的饱和溶液的体积为b mL,将其蒸干后得到c g摩尔质量为 d g/mol的不含结晶水的固体物质。计算：（1）此物质在t℃时的溶解度
（2）在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质物质的量浓度。

参考答案：（1）100C/（a-c）?（2）1000c/bd

本题解析：略

本题难度：简单

4、计算题  （本题共14分）铜有多种化合物，氧化亚铜（Cu2O）、氯化亚铜（CuCl）、氯化铜（CuCl2）、CuSO4等。
完成下列计算：
（1）波尔多液是由硫酸铜、生石灰和水配制成的杀菌剂，不同情况下需要配制不同的比例。现配制按质量比CuSO4：CaO：H2O =1：2：200的波尔多液50Kg。
需要用CuSO4·5H2O               g，CaO               mol
（2）某工厂以精辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料冶炼金属铜，精辉铜矿中含23％杂质，日均产含Cu量97.5%的粗铜42t。
已知：总反应式 Cu2S＋O22Cu＋SO2
日均需精辉铜矿         t，日均产SO2标准状况下体积            L
（3）印刷线路板的铜能被FeCl3的溶液腐蚀，将印刷线路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2gCu被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入11.2g铁粉，充分反应溶液中还有4.8g不溶物。计算原FeCl3溶液的物质的量浓度。
（4）制备铜的某化合物晶体。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反应，反应后溶液有中水54.32g，再经水浴保温蒸发掉42g水，冷却至20℃并过滤，得到8.12g晶体。通过计算推断此晶体的化学式        。
已知：20℃溶解度  CuC12·2H2O  73g /100g H2O     Cu（NO3）2·3H2O   125g /100g H2O

参考答案：（本题共14分）
（1）385    （1分）     8.8       （1分）
（2）66.5   （2分）     7.17×106     （2分）
（3）剩余不溶物Cu 共溶解Cu： 11.2—4.8＝5.6g 物质的量 6.4 /64＝0.1mol （1分）
Fe： 11.2g        物质的量   11.2 /56＝0.2mol （1分）
C(FeCl3)＝0.6mol/0. 2L＝3.0mol/L（1分）
（4）混合后反应Cu+NO3-+H+?Cu2++H2O+N O x↑
剩余硝酸根量少且Cu（NO3）2·3H2O溶解度大，析出的是CuC12晶体（1分）
设晶体化学式为CuC12·xH2O
无水CuC12 20℃溶解度 为 g /100g H2O （1分）
生成CuC12 5.12?135/64= 10.8g，剩余水54.32—42=12.32g
 （2分）    x=3     CuC12·3H2O   （1分）

本题解析：（1）CuSO4：CaO：H2O =1：2：200的波尔多液50Kg中硫酸铜的质量是50kg×1/(1+2+200)=246.3g，则硫酸铜的物质的量是246.3g/160g/mol，所以需要CuSO4·5H2O的质量是246.3g/160g/mol×250g/mol=385g；CaO的质量是硫酸铜质量的2倍，所以CaO的物质的量是246.3g×2/56g/mol=8.8mol；
（2）日均产含Cu量97.5%的粗铜42t，则Cu的物质的量是42×106g/64g/mol×97.5%=6.4×105mol，根据化学方程式可知需要Cu2S的物质的量是3.2×105mol，所以日均需精辉铜矿的质量是3.2×105mol×160g/mol/(1-23%)=66.5t；日均生成二氧化硫的物质的量也是3.2×105mol，标准状况下的体积是3.2×105mol×22.4L/mol=7.17×106L；
（3）根据题意，剩余不溶物只能是Cu，不可能含有Fe；若存在Fe，则溶液中的铜离子被全部置换出，则不溶物的质量大于11.2g；4.8gCu的物质的量是0.075mol，开始加入Cu的物质的量是11.2g/64g/mol=0.175mol，所以相当于溶解Cu0.1mol，Fe的物质的量是11.2g/56g/mol=0.2mol，则gauge过程中共失去电子的物质的量是（0.2+0.1）mol×2=0.6mol，根据得失电子守恒，则铁离子的物质的量是0.6mol，所以氯化铁溶液的物质的量浓度是0.6mol/0.2L=3.0mol/L；
（4）根据题意，Cu与氢离子、硝酸根离子反应生成铜离子、氮的氧化物、水，氯离子不参加反应，反应前n(HNO3)=0.2175mol，n(HCl)=0.3mol，n(Cu)=5.12g/64g/mol=0.08mol，所以剩余硝酸根量少于氯离子，且Cu（NO3）2·3H2O溶解度大，则析出的是CuC12晶体；无水氯化铜的溶解度是g；
设晶体化学式为CuC12·xH2O，反应生成氯化铜的质量是0.08mol×135g/mol=10.8g，剩余水的质量是54.32g-42g=12.32g，析出晶体后剩余溶液为氯化铜的饱和溶液，则，解得x=3，该晶体的化学式为CuC12·3H2O。
考点：考查物质化学式的计算，以物质的量为核心的有关计算

本题难度：困难

5、选择题  36 g O与80 g O的物质的量之比是　　　,分子中所含质子数之比是　　　　　,所含中子数之比是　　　　,它们分别与Na反应时,所放出气体体积之比(同条件)是　　　　　　,质量之比是　　　　　　。?

参考答案：1∶2　1∶2　2∶5　1∶2　1∶4

本题解析：O和O的相对分子质量分别为18和20,所以其物质的量分别为2 mol和4 mol,质子的物质的量分别为20 mol和40 mol,中子的物质的量分别为16 mol和40 mol,与钠反应生成的气体物质的量之比与水的物质的量之比相同,气体质量之比等于气体物质的量之比再分别乘以其摩尔质量。

本题难度：一般