1、选择题  (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为

[? ]

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．它与空气中的SO2接触时，SO2会部分转化为SO3．则“PM2.5”的颗粒物在酸雨形成过程中主要的作用是下列的（　　）
A．还原作用
B．氧化作用
C．催化作用
D．抑制作用

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、填空题  保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声．
（1）酸雨的pH小于5.6，下列气体排放可能会形成酸雨的是______
A、N2?B、CO?C、SO2?D、氟氯代烷
（2）下列措施不利于环境保护的是______
A、推广使用无铅汽油?B、提倡使用太阳能
C、推广使用无磷洗衣粉?D、提倡个人使用大批量汽车．

参考答案：（1）因化石燃料燃烧生成二氧化硫、二氧化氮等酸性氧化物是形成酸雨的主要气体，故答案为：C；
（2）含磷洗衣粉能使水体富营养化造成赤潮、水华现象发生；含铅汽油能污染空气；提倡使用太阳能，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的产生；提倡个人使用大批量汽车，会消耗更多的燃料，产生污染物，故答案为：D．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  近年来，为提高能源利用率，西方提出共生系统．特指为提高经济效益，人类生产活动尽可能多功能化．共生工程将会大大促进化学工业的发展．
（1）由于共生工程的应用，利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V．实际过程中，将SO2通入电池的______极（填“正”或“负”），负极反应式为______．用这种方法处理SO2废气的优点是______．
（2）以硫酸工业的SO2尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵和氯化钾等为原料，可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸铵等物质．合成路线如图：

①生产中，向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，其目的是______．
②下列有关说法正确的是______．
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应III中发生反应的化学方程式为CaSO4+4C

参考答案：（1）利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，原电池反应是负极发生氧化反应，正极发生还原反应，依据元素化合价变化可知，二氧化硫中硫元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，过程中，将SO2通入电池的负极，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；此方法的优点是污染小，生成产物可以循环利用，可以回收有效能；
故答案为：负；SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；利用上述电池，可回收大量有效能，副产品为H2SO4，减少环境污染，实现（能质）共生；
（2）①向反应II中的溶液中加入适量还原性很强的对苯二酚等物质，防止亚硫酸根被氧化，以更好的得到亚硫酸铵晶体；
故答案为：防止亚硫酸铵被氧化；
②A、依据流程图结合反应生成物分析，过量的空气把亚硫酸钙氧化为硫酸钙；故A正确；
B、依据流程图中的反应物和生成物，结合元素化合价变化分析写出反应的化学方程式为CaSO4+4C?高温?.?CaS+4CO↑；故D正确；
C、防止碳酸氢铵在温度过高时分解得不到需要的目标产物；故C正确；
D、氯化铵是一种氮肥；故D正确；
故答案为：ABCD；
③反应V中选用了40%的乙二醇溶液，温度控制在25℃，此时硫酸钾的产率超过90%，选用40%的乙二醇溶液原因是利用乙二醇降低硫酸钾溶解度，有利于析出；
故答案为：K2SO4在有机溶剂乙二醇中溶解度小，能充分析出；
④（NH4）2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统，二氧化氮与亚硫酸铵反应，二氧化氮具有强氧化性能氧化亚硫酸铵反应，生成硫酸铵，本身被还原为氮气，原子守恒配平书写出的化学方程式为：4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2；
故答案为：4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2；

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（　　）
A．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成
B．装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应
C．整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2═2CaSO4+2CO2
D．可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标