1、选择题  1999年美国《科学》杂志报道：在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，人们成功制得了原子晶体CO2，下列对该物质的推断一定不正确的是
A.该原子晶体中含有极性键
B.该原子晶体易气化，可用作制冷材料
C.该原子晶体有很高的熔点、沸点
D.该原子晶体硬度大，可用作耐磨材料

参考答案：B

本题解析：试题分析：碳原子和氧原子是不同的非金属原子，因此形成的共价键是极性键，A正确；原子晶体的熔沸点很高，硬度大，不易气化，因此B不正确，C、D都是正确的，答案选B。
考点：考查原子晶体的结构、性质
点评：本题是基础性知识的考查，该题注重基础，有利于培养学生的答题能力，激发学生学习化学的兴趣和学习求知欲。

本题难度：困难

2、选择题  下列有关实验原理或操作正确的是

A.图1装置可用于分离乙酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物
B.提纯混有少量Ba（NO3）2的KNO3溶液，可加入过量的K2CO3溶液，过滤后，在溶液中加入适量盐酸
C.图2装置用于吸收多余氨气
D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量

参考答案：C

本题解析：分析：A．根据蒸馏分离沸点相差较大的液体混合物，蒸馏装置中温度计的下端位于蒸馏烧瓶的支管口；
B．根据除杂的原理，即除去杂质不能引入新的杂质，若引入了新的杂质，应用方法将其除尽来；
C．根据氨气不溶于四氯化碳，能与硫酸反应，可用此装置防倒吸；
D．根据二氧化硅能与氢氧化钠反应；
解答：A．乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的是沸点相差较大，可可蒸馏分离，但蒸馏装置中温度计的下端位于蒸馏烧瓶的支管口，不能插入溶液，故A错误；
B．提纯混有少量Ba（NO3）2的KNO3溶液，可加入过量的K2CO3溶液，过滤后，在溶液中加入适量硝酸，故B错误；
C．氨气不溶于四氯化碳，能与硫酸反应，可用此装置防倒吸，故C正确；
D．瓷坩埚中含有的二氧化硅能与氢氧化钠反应，所以不可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量，故D错误；
故选：C；
点评：本题主要考查了物质的分离和提纯、物质的吸收等，难度不大，注意实验的原理是解题的关键．

本题难度：困难

3、选择题  下列含有极性键的离子化合物的是
A.HCl
B.NaOH
C.CaCl2
D.CO2

参考答案：B

本题解析：考查化学键的判断以及化学键和化合物的关系。A和D是共价化合物，均是由极性键构成的。氢氧化钠和氯化钙都是离子化合物，但前者除了离子键外，还含有极性键，所以只有氯化钙中才只含有离子键，因此答案是C。

本题难度：一般

4、选择题  只用一种试剂（可加热）就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2CO3、三种溶液，应选用
A.BaCl2
B.HCl
C.NaOH
D.Ba（OH）2

参考答案：D

本题解析：分析：检验铵根离子一般利用碱，检验硫酸根离子一般利用钡离子，则选项氢氧化钡可鉴别，以此来解答．
解答：A、BaCl2溶液与（NH4）2CO3、Na2SO4溶液反应均生成白色沉淀，则无法鉴别，故A错误；
B、盐酸只与（NH4）2CO3反应生成气体，与另两种物质不反应，则不能鉴别，故B错误；
C、氢氧化钠溶液与（NH4）2CO3、NH4Cl溶液反应均生成气体，则无法鉴别，故C错误；
D、Ba（OH）2溶液与NH4Cl反应有气体生成，与Na2SO4溶液反应有沉淀生成，与（NH4）2CO3反应即生成沉淀又有气体，现象不同，可以区别，故D正确；
故选D．
点评：本题考查物质的区分和鉴别，学生熟悉物质之间的化学反应及反应的现象是解答的关键，题目难度不大．

本题难度：困难

5、选择题  中子数比质子数多1个的原子A，其阳离子An+核外有X个电子，则A的质量数为
A.2(x＋n)
B.2(x－n)+1
C.2(x +n)+1
D.n＋2

参考答案：C

本题解析：阳离子的核外电子数等于质子数减去离子所带电荷数，所以A的质子数是X＋n。中子数比质子数多1个，而质子数和中子数之和是质量数，所以A的质量数是X＋n＋X＋n＋1＝2(x +n)+1，所以答案选C。

本题难度：困难