1、选择题  常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A.将0.2 mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
B.某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
C.某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol?L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
D.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)

参考答案：C

本题解析：试题分析：A中根据电荷守恒可知，c(OH一)+c(A一)＝c(H+)+ c(Na+)，又因为2c(Na+)＝c(A一) +c(HA)，所以2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)，A正确；同样根据电荷守恒和物料守恒可知，选项B、D正确；某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol?L－1，若a>7时，这说明该溶液中水的电离平衡是被抑制的，则溶液可能显酸性，也可能显碱性，C不正确，答案选C。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是利用好各种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。

本题难度：困难

2、选择题  对于X—O—H型化合物而言，X是除H、O外的其他元素时，下列说法中正确的是
A.当X是活泼金属时，它一定是强碱
B.当X是非金属性很强的元素时，X—O—H一定是强酸
C.X—O—H的水溶液不能导电
D.X—O—H一定是共价化合物

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  可用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的方法是
A.加入澄清的石灰水
B.分别加热
C.加KCl溶液
D.加CaCl2溶液

参考答案：D

本题解析：Na2CO3与CaCl2反应生成CaCO3沉淀，而NaHCO3与CaCl2不反应．

本题难度：一般

4、选择题  下列变化中，不存在化学键断裂的是
A.氯化氢气体溶于水
B.干冰气化
C.氯化钠固体溶于水
D.氢气在氯气中燃烧

参考答案：B

本题解析：
氯化氢气体溶于水，电离出H+和Cl-，原有的共价键被破坏；氯化钠固体溶于水，氯化钠固体中不能自由移动的Na+和Cl-变成能够自由移动，原有的离子键被破坏；干冰是由分子构成的，气化时只要克服分子间作用力，不要破坏分子内的化学键；氢气在氯气中燃烧是化学变化，必然有化学键的断裂。

本题难度：一般

5、选择题  把石蕊试液滴加到新制的氯水中，出现的现象是
A.溶液变红色
B.溶液变蓝色
C.溶液变紫色
D.溶液颜色先变红，后立即消失

参考答案：D

本题解析：新制氯水中含有HCl、HClO，石蕊试液加到新制氯水中，遇到HCl变红，但HClO有强氧化性、漂白性，故又褪色．

本题难度：简单