1、选择题  短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列推断正确的是

参考答案：D

本题解析：图中位于第三周期第IIIA族元素T为铝，以此为突破口，可以顺利推导出Q、R、W分别为碳、氮、硫。T是铝，铝的氧化物为氧化铝，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故A项错误；W是硫，硫的氢化物为硫化氢（H2S），故B项错误；R是氮，氮元素最高正价氧化物的水化物是硝酸（HNO3），硝酸是强酸、强电解质，故C项错误；Q是碳，碳与氢形成的化合物成为烃，烃分子中一定含有C—H键，碳、氢是不同非金属，则C—H键是极性共价键，故D项错误。

本题难度：简单

2、填空题  （1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的?族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在?族，该元素还可放在元素周期表的?族。它的核外电子排布式为?，它和氧元素可形成的化合物的电子式为?。
（2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。
??
A? B
则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为?。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是?分子。(选填“极性”或“非极性”)
（3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式?；该反应破坏的化学键是?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列分子中所标注的原子不采取sp3杂化的是
A．手性碳原子
B．NO2-中的氮原子
C．ClO3-中的氯原子
D．NH2-中的氮原子

参考答案：B

本题解析：根据手性碳原子（连接4个不同的原子或原子团）的定义可知该碳原子为sp3杂化。NO2-离子中孤对电子数(5-2×2+1)/2=1，成键原子数2个，故N原子采用sp2杂化，同理分析可知选项C和D中所标注的原子均采取sp3杂化。

本题难度：一般

4、实验题  某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

参考答案：(1)(每空1分,共6分)
实验内容
①
②
③
④
⑤
⑥
实验现象
B
F
A
C
D
E
?
(2)金属性:Na>Mg>Al(1分),非金属性Cl>S(1分)或:同周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强(2分)

本题解析：本题考查第三周期元素的性质及金属性、非金属性强弱的比较方法。

本题难度：一般

5、选择题  已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图，下列说法正确的是（　　）

A．原子半径：Z>Y>X
B．X元素属于第二周期
C．气态氢化物的稳定性：X>Y>Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z>X

参考答案：B

本题解析：A项：原子半径：Z>X>Y，故错；C项：气态氢化物的稳定性：Y>X>Z故错；D项：最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X>Z，故错。故选B。
点评：本题考查元素的位置、性质的相互关系及应用，题目难度不大，注意元素周期表中元素位置和性质的关系来解答。

本题难度：简单