1、选择题  下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是(? )
A．4s24p1
B．3s23p2
C．2s22p3
D．3s23p3

参考答案：C

本题解析：选项C中2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能最大，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的考查。该题的关键是明确第一电离能的含义以及影响因素，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

2、选择题  若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是(　　)。
A．此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B．其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2
C．其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D．AgX是一种有色的易溶于水的化合物

参考答案：C

本题解析：因为此X显－1价，所以X元素的气态氢化物的化学式为HX，但由于X的非金属性很弱，所以HX在常温下很不稳定，A错误；X单质氧化性比碘弱。不可与KI发生置换反应，B错误；类比Br2、I2等，C正确；类比AgCl、AgBr等，D错误。

本题难度：一般

3、选择题  下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是
A．原子序数为15的元素最高化合价为+5
B．同周期元素中，VIIA族元素是非金属性最强的元素
C．氧原子半径比氟原子半径大
D．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期IIA族

参考答案：ABCD

本题解析：原子序数为15的元素是磷元素，其核外电子排布为2 8 5，最高化合价=最外层电子数，故A正确；
同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强（惰性气体元素除外），故B正确；
同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，故C正确；
原子序数为12的元素是镁元素，其核外电子排布为2 8 2，周期序数=电子层数、主族序数=最外层电子数，故D正确；

本题难度：一般

4、选择题  下列关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的
B．元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族
C．凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8
D．凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多

参考答案：D

本题解析：本题考查元素周期表的结构及意义
元素周期表是按照元素的原子序数的大小排列而成的，故A错；
元素周期表有个周期，个族，故B错；
凡是位于元素周期表中同一周期的元素，电子层数均相同，短周期的元素从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8，但长周期元素无此结论，故C错
凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多，D正确
故正确答案为

本题难度：一般

5、实验题  （共9分）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
（Ⅰ）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：
方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况
方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况
回答下列问题：
（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案?。
（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因?。
（3）学生内另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？

（Ⅱ）学生丁设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。他设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。
（1）A写出所选用物质的化学式：
A：?，
B：?。
（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式：?。

参考答案：
（Ⅰ）（1）方案二（1分）
（2）未除去镁表面的氧化膜（2分）
（3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH），溶解，而Mg（OH）2则不溶。（2分）
（Ⅱ）、（1）HNO3；CaCO3（2分）
（2）CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32-
或：2CO2+SiO32-+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单