1、选择题  在自然界中以游离态存在的金属是
A．铁
B．金
C．钠
D．铝

参考答案：B

本题解析：活泼性强的金属以化合态存在自然界中，活泼性弱的金属以游离态形式存在自然界中，故选B。
点评：本题考查的是金属在自然界中的存在形态，学生学过的金属活动顺序表中靠前的以化合态形态存在，靠后的以游离态形态存在。

本题难度：一般

2、选择题  已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是
A．离子半径：r(E)＞r(B)＞r(C)
B．熔点：CE＞DE4
C．C与B形成的两种化合物中化学键类型不同
D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

参考答案：D

本题解析： A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，因此A是第ⅣA族元素，元素D与A为同族元素，所以根据原子序数A小于D可知，A应该是碳元素，则D是硅元素。元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，原子序数大于碳元素而小于硅元素，则B是氧元素。元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分，因此C是钠元素，E是氯元素。A、离子的核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒离子半径随原子序数的增大而减小，因此离子半径：r(E)＞r(B)＞r(C)，A正确；B、氯化钠形成的晶体是离子晶体，四氯化硅形成的晶体是分子晶体，因此熔点CE＞DE4，B正确；C、C与B形成的两种化合物是氧化钠和过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键和非极性键，中化学键类型不同，C正确；D、非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，非金属是Cl＞C＞Si，所以D、A、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，D不正确，答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  下各各微粒半径依次增加的是（?）
A．Cs＋、K＋、Mg＋、Al3＋
B．F、F―、Cl―、Br―
C．Ca2＋、K＋、Cl―、O2―
D．Al、Al3＋、Mg、K

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （7分）氮元素可以形成多种化合物。
（1）基态氮原子的价电子轨道表示式是　　　。
（2）已知尿素的结构式为，则尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是、。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2（氨基）取代形成的另一种氮化物。
①NH3分子的空间构型是；
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H=－1038．7kJ·mol－1
当肼燃烧放出519．35kJ热量时，形成的π键有mol。

参考答案：（1）（2分）（2）sp2（1分）sp3（1分）
（3）①三角锥形（1分）②3（2分）

本题解析：（1）氮元素的核外电子数是7个，则根据核外电子排布规律可知基态氮原子的价电子轨道表示式是。
（2）根据尿素的结构简式可知，分子中氮元素全部形成单键，因此是sp3杂化；碳元素形成2个单键，1个双键，因此是sp2杂化。
（3）①氨气分子中氮原子的价层电子对数＝4，其中有一对孤对电子，所以氨气是三角锥形。
②当肼燃烧放出519．35kJ热量时，根据热化学方程式可知生成氮气的物质的量是?×3＝1．5mol。氮气分子中含有2个π键，则π键的物质的量是3mol。

本题难度：一般

5、选择题  质量数为A的某金属阳离子Mn+核外共有b个电子，则M的核内中子数为（?）
A．A-b+n
B．A-b-n
C．A+b-n
D．A+b+n

参考答案：B

本题解析：质量数为A的某金属阳离子Mn+核外共有b个电子，则其质子数＝b＋n。又因为质子数＋中子数＝质量数，则M的核内中子数＝A－b－n，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对质子数、中子数、质量数以及外电子数关系的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础知识，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：一般