1、选择题  某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系如图所示，则原溶液中Fe(NO3)3、 Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为

A.1∶1∶1
B.3∶3∶8
C.1∶3∶1
D.1∶1∶4

参考答案：B

本题解析：试题分析：先得比较这三种氧化剂的氧化性强弱：HNO3＞Fe(NO3)3＞Cu(NO3)2。反应中所涉及到的方程式为：Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
1mol? 4mol? 1mol
Fe＋2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2
1mol? 2mol? 3mol
Fe＋Cu(NO3)2＝Fe(NO3)2＋Cu
1mol? 1mol? 1mol
从以上关系可以看出，n(HNO3)︰n(Fe(NO3)3)︰n(Cu(NO3)2)＝1︰1︰4又因为同在一个溶液中，
所以：c(HNO3)︰c(Fe(NO3)3)︰c(Cu(NO3)2)＝1︰1︰4
考点：氧化还原反应中的竞争反应的有关知识。

本题难度：简单

2、选择题  向下列溶液中分别加入AgNO3溶液和稀硝酸溶液，能生成不溶于水的白色沉淀的是
A.氯水
B.氯酸钾?
C.氯化钾
D.四氯化碳?

参考答案：AC

本题解析：能够与Ag+产生白色沉淀的是氯离子，而B、D中均不存在Cl-。

本题难度：困难

3、选择题  下列实验方案不能达到预期目的是
A.将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液
B.向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
C.向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深
D.向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液

参考答案：B

本题解析：分析：A、根据除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能引进新的杂质；
B、SO42-离子的检验方法：先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀；
C、根据醋酸钠水解溶液呈碱性，碱能使酚酞变红，碱性越强，颜色越深，平衡正向移动，再联系平衡移动与温度的关系；
D、根据除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应时不能引进新的杂质．
解答：A、CO2不与饱和NaHCO3溶液发生反应；HCl气体会与饱和NaHCO3溶液发生反应，HCl气体会被除去，同时生成CO2，没有引入杂质，故A正确；
B、先加稀盐酸，可以排除银离子与碳酸根离子，再加入BaCl2溶液，产生的沉淀只能是硫酸钡，向X溶液中滴加盐酸C酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，可能是硫酸钡，也可能是氯化银，故B错误；
C、醋酸钠水解溶液呈碱性，碱能使酚酞变红，碱性越强，颜色越深，加热后若红色加深，说明平衡正向移动，即温度升高，平衡正向移动，即盐类的水解是吸热的，故C正确；
D、苯酚与NaOH溶液反应，生成苯酚钠和水，苯与NaOH溶液反应不反应，溶液分层，分液即可得到纯净的苯，故D正确；
故选B．
点评：本题主要考查了盐类的水解、物质的除杂，需要注意的是除杂时选择适当除杂剂和分离方法，要符合除杂的原则，就是原物质的质量不能减少，但可以增加，不能带入新的杂质，除杂剂不能和原物质反应．

本题难度：简单

4、填空题  (17分)（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H2＋CuO===Cu＋H2O所属的区域。
② “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为       反应。写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：    。

（2）已知反应：①SO3＋H2O===H2SO4
②Cl2＋H2O===HCl＋HClO
③2F2＋2H2O===4HF＋O2
④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
⑤2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
⑥SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
上述反应中不属于氧化还原反应的有  (填序号，下同)；H2O被氧化的是    ，H2O被还原的是  ，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是   。
（3）反应2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合价由      价变为     价，被    ；    元素的原子失去电子，被     ；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是     g。
（4）根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，
②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的（    ）
A．Fe3＋>Cl2>I2
B．Cl2>I2>Fe3＋
C．I2>Cl2>Fe3＋
D．Cl2>Fe3＋>I2