1、填空题  (1)KAl(SO4)2溶液蒸干后得到的固体物质是____，原因是______ 。
(2)碳酸氢钡溶液蒸干后得到的固体是____，原因是___。
(3)亚硫酸钠溶液蒸干后得到的固体物质是_____，原因是___。
(4)在干燥的氯化氢气流中加热水合氯化镁(MgCl2·6H2O)晶体，得到的固体物质是___，原因是_____。

参考答案：(1) KAl(SO4)2 ；尽管Al3+水解，由于H2SO4为商沸点酸，最后仍然是得到KAl(SO4)2
(2)BaCO3 碳酸氢钡在水溶液中受热分解， Ba(HCO3)2BaCO3+CO2↑+H2O
(3)Na2SO4 亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成Na2SO4，2Na2SO3+ O2==2Na2SO4
(4)无水MgCl2 在氯化氢气流中，HCl抑制 Mg2+的水解且带走水蒸气，最终得到无水MgCl2

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，，含阴离子数目最多的是
A．CaCO3
B．CH3COONa
C．NH3
D．Na2SO3

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃，在盛有10mL的锥形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可观察 到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
(1)根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式____________。
(2) AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·H2O混合共热，可得到无水AlCl3，其原因是______________。

参考答案：(1)SOCl2+H2O==SO2+2HCl
(2)若AlCl3溶液蒸干灼烧， AlCl3在水中存在如下平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl, 蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O↑，因此固体产物主要为Al2O3，SOCl2和水反应生成SO2和HCl，一方面使水的物质的量减少，另一方面生成的酸抑制AlCl3的水解，所以SOCl2和AlCl3·6H2O共热可得AlCl3

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  
A．氯化铝
B．碳酸氢钠
C．硫酸镁
D．高锰酸钾

参考答案：C

本题解析：此题考查了几种物质的溶液和固体的热稳定性。AlCl3极易水解，其溶液加热蒸干后，仅能得到Al(OH)3分解出的Al2O3；NaHCO3固体和KMnO4固体加热都分解，只有MgSO4最稳定。

本题难度：简单

5、选择题  已知在相同条件下酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—。下列表述不正确的是
A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1 HCN溶液与bmol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Na+)＝c(CN－)，则a一定大于b
C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
D．25℃时，pH＝4.75，浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c()+c()<c(CH3COOH)+c(H+)

参考答案：C D

本题解析：A、正确，CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3—酸性越强对应的盐水解能力越弱，等物质的量浓度的各溶液pH越小；B、正确，CN―离子要水解，现c(Na+)＝c(CN－)，HCN一定要过量，a一定大于b；C、不正确，质子守恒的式子为：c(OH－)＝c(H+)＋c(HCO3－)＋2c(H2CO3)；D、不正确，

本题难度：一般