1、选择题  下列判断正确的是.
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、计算题  将4.368 g铁粉完全溶于150 mL 2.0 mol·L-1的稀HCl中，然后通入0.009 mol Cl2，再加入2.94 g重铬酸钾晶体（K2Cr2O7）恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，重铬酸钾被还原为铬的低价阳离子，已知K2Cr2O7的相对分子质量为294，试求产物中铬元素的化合价。

参考答案：铬的化合价为+3

本题解析：设产物中铬的化合价为x，根据得失电子守恒有：
×1="0.009" mol×2+(6-x)×2,x=+3。

本题难度：简单

3、选择题  实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是
[? ]
A．NaNO2是还原剂
B．NH4Cl中N元素被还原
C．生成1 mol N2时转移6 mol 电子
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1︰1

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO42NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
（1）反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。
（2）根据反应①②可推知______。
a．氧化性：IO3－＞SO42－?b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．还原性：I－＞Mn2＋?d．还原性：I2＞NaHSO3
（3）已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ，写出该反应的离子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。

参考答案：（1）MnO2（二氧化锰）；I2（碘）。
（2）a、c。
（3）5I－＋5IO3－＋6H＋→3 I2＋3H2O。
（4）③。

本题解析：（1）反应①中Mn元素化合价降低，则MnO2应为氧化剂，反应②中I元素的化合价降低，则I2为还原产物，故答案为：MnO2；I2；
（2）氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①中氧化性：MnO2＞I2，还原性：I-＞Mn2+，②中氧化性：IO3-＞SO42-，还原性：NaHSO3＞I2，故答案为：a、c；
（3）NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2，反应的离子方程式为5I-+5IO3-+6H+=3I2+3H2O，故答案为：5I-+5IO3-+6H+=3I2+3H2O；
（4）反应①中生成1molI2转移电子2mol，反应②中生成1molI2转移电子10mol，反应中③生成1molI2转移电子5/3mol，则转移电子最小为③，故答案为：③．

本题难度：一般

5、选择题  下列反应属于非氧化还原反应的是
A．2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
B．2Mg＋CO22MgO＋C
C．N2＋3H22NH3
D．SiO2＋CaOCaSiO3

参考答案：D

本题解析：非氧化还原反应即化合价没有发生变化的反应，前三项中均有单质参加或生成，化合价均有变化，是氧化还原反应，D项没有元素化合价发生变化，是非氧化还原反应。
点评：当元素处于最高价态时只有氧化性，最低价态时只有还原性，中间价态时既有氧化性又有还原性。属于简单题。

本题难度：简单