1、选择题  利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4=2CuSO4＋2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。
(1)负极材料是________(写名称)，电极反应为__________________。
(2)正极电极反应式为__________________________________。
(3)溶液中SO42—向________极移动。

参考答案：(1)铜　Cu－2e－=Cu2＋　(2)O2＋4e－＋4H＋=2H2O　(3)负

本题解析：该氧化还原反应中还原剂为Cu，故负极是铜，电极反应为Cu－2e－=Cu2＋，氧化剂是O2，故正极反应为O2＋4e－＋4H＋=2H2O，溶液中阴离子SO42—向负极移动。

本题难度：一般

2、填空题  （8分）用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为_?__极，电极反应式为________?_，石墨为_?__极，电极反应式为______，原电池反应的离子方程式为___________?。

参考答案：_负 _， ___Zn? -? 2e- =Zn2+_____， _?正 __ ， ____Cu2+ +2e- =Cu__?_? _， _Zn +Cu2+ ="Cu" + Zn2+。

本题解析：略

本题难度：简单

3、填空题  化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。 请填写下列空白：
(1)从能量的角度看，断开化学键要___（填“吸收”或“放出”，下同）能量；所有的燃烧反应都要____热量。
(2)有甲、乙、丙三种金属片，
①把甲、乙用导线连接后同时浸入稀硫酸中，乙上有气泡产生；
②将乙、丙用导线连接后同时浸入稀硫酸中，电子的流动方向为乙→导线→丙。
则在①中，金属片____（填“甲”或“乙”）发生氧化反应；
三种金属的活动性由强到弱的顺序是____。
(3)铜与浓硝酸反应时有____色NO2气体产生；当有1 mol HNO3参加反应时， HNO3得到电子的物质的量为____ mol。

参考答案：(1)吸收； 放出
(2)甲 ；甲>乙>丙
(3)红棕； 0.5

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，下列说法不正确的是（　　）
A．石墨I附近发生的反应为NO2+NO3--e-═N2O5
B．石墨Ⅱ附近反生的反应为O2-4e-═2O2-
C．该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移
D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4：1