1、选择题  下列叙述不正确的是
A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
B．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
C．原电池中电流由正极流向负极，阳离子向正极移动
D．用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后，加入一定质量Ag粉，溶液能恢复原状

参考答案：D

本题解析：A 铜片和铁片、稀硫酸会形成原电池，铜片做正极，有氢气生成
B 正确，海轮外壳连接锌块，锌块做负极，海轮外壳做正极，不受腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法
C 正确，负极失电子，电子是从负极流向正极，电流的方向和电子相反
D 错误，用惰性电极电解AgNO3溶液，会生成银和氧气，只加入一定质量Ag粉，溶液不能恢复原状。故选D。

本题难度：一般

2、填空题  现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O （B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2，
根据两反应本质，判断能否设计成原电池（A）           （B）           。

参考答案：不能    能

本题解析：原电池中必定有电子定向转移，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池。

本题难度：一般

3、选择题  下列组合构成原电池装置，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（   ）
A.A是锌，B是铜，C为稀H2SO4          B.A是铜，B是锌，C为稀H2SO4
C.A是铁，B是银，C为AgNO3溶液       D.A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液

参考答案：D

本题解析：A极逐渐变粗，B极逐渐变细，说明A是正极，B是负极。原电池中活泼的金属作负极，溶液中的阳离子在正极得到电子，发生还原反应，所以符合条件的是选项D，答案选D

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述中正确的是（　　）
A．用铂电极电解NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数不变
B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极
C．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，生成112mL氢气（标况）时，氢氧根离子浓度约为0.05mol/L（假定溶液体积仍为100mL）
D．铜锌原电池工作时，正极从外电路得到电子

参考答案：A、用铂电极电解NaOH溶液时，阳极上氢氧根离子失电子生成氧气，阴极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢氧化钠的量不变，水的质量减少，所以一段时间后，溶液中溶质的质量分数增大，故A错误；
B、用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，故B错误；
C、用惰性电极电解100mL饱和食盐水，生成112mL氢气（标况）时，阳极上生成112mL氯气，根据电池反应方程式计算生成的氢氧化钠的物质的量．
设生成氢氧化钠的物质的量为x．
2NaCl+2H2O?电解?.?Cl2↑+H2↑+2NaOH
? 22.4L? 2mol
? 0.112L? x
x=0.01mol，氢氧根离子浓度C=nV=0.01mol0.1L=0.1mol/L，故C错误；
D、铜锌原电池工作时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿外电路流向正极，所以正极从外电路得到电子，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  锌铜原电池产生电流时，阴离子
A.移向Zn极，阳离子移向Cu极
B.移向Cu极，阳离子移向Zn极
C.和阳离子都移向Zn极
D.和阳离子都移向Cu极

参考答案：A

本题解析：

本题难度：困难