1、填空题  （15分）甲醇（CH3OH）是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
（1）t℃时，往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH2。10min后，反应达到平衡，并测得CH3OH(g)的浓度为0.8 mol·L－1。
①该时间内反应速率v(H2) ＝____。t℃时，该反应的化学平衡常数K= (mol·L－1)－2
②下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是_____________（填序号）
a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b.一定条件下，测得v正(CO) ＝v逆(CH3OH)
c.恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化
d.一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH(g)
（2）下图是该反应在T1 、T2温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
③若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。
a．升高温度                    b．将CH3OH(g)从体系中分离
c．使用合适的催化剂            d．充入He，使体系总压强增大
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH ＝－a kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol-1
则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g)  ΔH＝____________kJ·mol-1。
（4）我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破。甲醇燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______。
②该电池正极的电极反应式为       。

参考答案：（1）①0.16 mol·L·min－1   (2分) 25 （mol·L－1）－2(2分)
②ab（2分,缺1项扣1分，有错项0分）
（2）①<（1分）②>（1分）③b（2分）
（3）（2分）
（4）①CH3OH（1分）②O2 + 4e－+ 4H+ ＝ 2H2O（2分）

本题解析：（1）①
所以 mol·L·min－1；
化学平衡常数25 （mol·L－1）－2；②该反应为体积可变的反应，所以恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化，反应达到平衡状态；v正(CO) ＝v逆(CH3OH)，正逆反应速率相等，达到平衡状态；恒温、恒容条件下，，V不变，m不所以密度始终不变，变容器内的气体密度不发生变化，不一定平衡；单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH(g)，无法判断逆反应的速度，所以不一定平衡；
（2）①根据图像，先拐先平，所以，即升高温度CO的转化率减小，平衡左移，所以ΔH<0；②升高温度，平衡左移，所以升高温度平衡常数减小；③升高温度平衡左移，甲醇产率降低；将CH3OH(g)从体系中分离，平衡右移，甲醇产率增大；使用合适的催化剂，平衡不移动，甲醇产率不变；充入He，使体系总压强增大，平衡不移动，甲醇产率不变。
（3）根据盖斯定律CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g)  ΔH＝（①—②）÷2= kJ·mol-1；
（4）根据电池内H+右移，所以左侧为负极发生氧化反应，b孔通入CH3OH；正极通入氧气，正极反应式为O2 + 4e－+ 4H+ ＝ 2H2O 。
考点：本题考查平衡移动、平衡常数、燃料电池。

本题难度：困难

2、选择题  把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接，可组成若干原电池。若?a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则下列说法正确的是
A.b的活动性一定在氢之后
B.若a与b相连，则a为原电池的正极
C.若c与b相连，则b极上发生氧化反应
D.若将稀H2SO4换为NaOH溶液，a、c分别为镁、铝，则a极上有气泡产生

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  结合图判断，下列叙述正确的是（　　）

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护
B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH-
D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有蓝色沉淀

参考答案：A、题给装置I、II都是原电池，活泼金属作负极，首先被腐蚀，不活泼金属作正极，被保护；故A对；
B、I中的负极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，而II中负极是铁，反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故B错；
C、I溶液显中性，其电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，而II溶液显酸性，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故C错；
D、I中没有Fe2+，不能与K3[Fe（CN）6]生成蓝色的Fe3[Fe（CN）6]2沉淀，故D错；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在右图所示的原电池中，下列说法正确的是

A．负极发生还原反应
B．正极反应为 Cu － 2e－Cu2+
C．电子由锌片通过导线流向铜片
D．该装置能将电能转化为化学能

参考答案：C

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，所以锌是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子，产生氢气，答案选C。

本题难度：简单

5、选择题  化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是(? )

参考答案：A

本题解析：A:合成氨过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率由0逐渐增大，平衡时，由不同物质表示正逆反应速率时，数值上符合系数比，正确
B：通入氨气生成醋酸铵强电解质，溶液导电性增强，不正确
C：随着碳的时的增加，依次发生反应：C＋O2=CO2? CO2＋C=2CO，可见当碳小于1mol时，产物为CO2，当大于1mol后，CO2的量逐渐减小到0，而CO的量由0逐渐增大到2mol，不正确
D：由于发生：Ca2＋＋HCO3－＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故一开始就有沉淀生成，不正确
答案为A

本题难度：一般