1、选择题  下列比较中正确的是
A.金属性：Mg>Al>Na
B.原子半径：S>O>F
C.碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH
D.氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3

参考答案：B

本题解析：考查元素周期律的应用。同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。所以金属性是Na>Mg>Al，碱性是KOH>NaOH>Mg（OH）2，氢化物稳定性是HCl>HBr> PH3。所以正确的答案是B。

本题难度：困难

2、填空题  （1）某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小的，其核外电子排布式为
_________，价电子构型为_________，属_________区元素。
（2）某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第_________周期，_________族，最高正化合价为_________，元素符号是_________。
（3）原子序数为24的元素原子中有_________个电子层，_________个能级，_________个未成对电子。
（4）请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图（有几个写几个）
__________________

参考答案：“略”

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有（　　）
①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS?
②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度?
③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫?
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态．
A．①③
B．①②③
C．②④
D．①②③④

参考答案：①Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS，则Cl得电子的能力强，所以硫的非金属性比氯弱，故①正确；
②Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度，则Cl与氢气易化合，所以硫的非金属性比氯弱，故②正确?
③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫，由氧化还原反应可知，硫的非金属性比氯弱，故③正确；?
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态，物质的状态不能说明元素的非金属性强弱，故④错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、推断题  短周期元索A、B、C、D,其有关性质或结构信息如表所示。

(1)?B位于元素周期表中第________周期第_______族，元素B和元素C相比，电负性较小的是_______?(写元索名称)。化合物BC2晶体与B的单质晶体属_______?(填同一类型或不同类型)。
(2)?写出元素C的含有10个中子的一种核素符号_______B的一种氢化物分子中σ键与π键的数目之比为_______。?
(3)?C与D可以组成多种形式的化合物.其中D2C5能勾水反应生成物质X。写出物质X的稀溶液与过景的Fe反应的离子方程式：____________________________。
(4)?A的最髙价氧化物为无色液体，9.?15g该物质与足跫的水混合，得到一种稀溶液，并放出QKJ热量，该反应的热化学反应方程式为______________。

参考答案：(1)二；ⅣA?；碳；不同类型
(2)；3:2
(3)3Fe?+?8H+?+?2NO3-==3Fe2+?+?2NO↑?+?4H2O
(4)Cl2O7(l)+H2O(l)==2HClO4(aq)?△H=-20QkJ/mol

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（　　）
A．在化合物中呈+2价
B．单质能和水反应，放出氢气
C．镭比钙的金属性弱
D．碳酸镭难溶于水

参考答案：A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；
B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，单质性质活泼，与水反应放出氢气，故B正确；
C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，镭比钙的金属性强，故C错误；
D．同主族元素性质相似，碳酸钙不溶于水，则碳酸镭难溶于水，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单