1、推断题  现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)写出元素X的离子结构示意图______________。写出元素Z 的气态氢化物的电子式__________________（用元素符号表示）。
(2)写出Y元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________________。
(3)元素T与氯元素相比，非金属性较强的是_______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______
a. 常温下氯气的颜色比T单质的颜色深
b. T的单质通人氯化钠水溶液不能置换出氯气
c. 氯与T形成的化合物中氯元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、 Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是____________，理由___________________。

参考答案：(1)；
(2)Al(OH)3Al3++3OH-
(3)F；c
(4)Al；具有金属性

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为（　　）
A．19
B．18
C．16
D．9

参考答案：X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，推断化合物X2Y和X2Y2可能为H2O、H2O2或Na2O、Na2O2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，所以只能是Na2O、Na2O2，钠元素和氧元素原子序数和为19．
故选A．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  X、Y、Z为同周期的三种元素．已知它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（　　）
A．非金属性X＜Y＜Z
B．原子半径X＞Y＞Z
C．气态氢化物的稳定性X＞Y＞Z
D．原子最外层电子数X＜Y＜Z

参考答案：X、Y、Z为同周期的三种元素，由它们最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则非金属性X＞Y＞Z，
A、非金属性为X＞Y＞Z，故A错误；
B、X、Y、Z为同周期的三种元素，非金属性X＞Y＞Z，则原子序数X＞Y＞Z，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，为X＜Y＜Z，故B错误；
C、非金属性X＞Y＞Z，则气态氢化物的稳定性X＞Y＞Z，故C正确；
D、X的最外层电子数为7，Y的最外层电子数为6，Z的最外层电子数为5，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

VA

ⅥA

ⅦA

0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar，
（1）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，在这些元素中，金属性最强的元素是Na，最活泼的非金属元素是F，
故答案为：Na；F；
（2）稀有气体Ar最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，其原子结构示意图为：，故答案为：Ar；；
（3）F元素没有最高价含氧酸，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；Na的金属性最强，NaOH的碱性最强，Al（OH）3是两性氢氧化物，
故答案为：HClO4；NaOH；Al（OH）3；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl，故答案为：Na；Cl；
（5）同周期自左而非金属性增强，单质的活泼性最强，故Cl2较硫活泼，Cl2+H2S=S↓+2HCl等可以说明单质的氧化性强弱，
故答案为：Cl2；Cl2+H2S=S↓+2HCl．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。?

（1）写出A、B、C三种元素的名称_______?、_______?、_______?。
（2）B元素位于元素周期表中第_______?周期，第_______?族。
（3）C的原子结构示意图为_______?，用电子式表示C的单质与H2反应的过程：______________?。
（4）由元素A、C及氢元素形成的化合物中含有的化学键的类型有_______?。

参考答案：（1）氮；硫；氟?
（2）三?；ⅥA?
（3）“略”
（4）离子键、极性共价键

本题解析：

本题难度：一般