1、计算题  （8分）28gFe与足量稀盐酸混合，充分反应，消耗多少克HCl？生成FeCl2的物质的量为多少？标准状况下最多能收集到多少升气体？

参考答案：消耗36．5gHCl；生成FeCl2的物质的量为0．5mol；标准状况下最多能收集到11．2L气体。

本题解析：解：Fe ＋  2HCl  =  FeCl2 ＋  H2↑
56g     2x36．5g   1mol      22．4L
28g     m(HCl)   n(FeCl2)    V(H2)
m(HCl)=(28x2x36．5)/56=36．5g   n(FeCl2)=28x1/56=0．5mol   V(H2)=28x22．4/56=11．2L
考点：考查化学反应的计算．

本题难度：一般

2、选择题  体积为V mL，密度为d g/ml，溶质的摩尔质量为M g·mol-1，物质的量浓度为c mol·L-1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为m g。下列式子正确的是
A．m = aV/100d
B． c =
C．c =
D． a% = %

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单

3、计算题  (8分）32g铜与150mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO2和NO混合气体在标准状况下的体积为11.2L．请回答：（不要求写计算过程）
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式                      
（2）NO为      mol．标准状况V（NO）：V（NO2）=            
（3）原硝酸溶液的浓度为     mol?L-1
（4）试描述实验过程中试管内产生气体现象            

参考答案：(1）3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）0.25，1：1；  （3）10；   （4）气体颜色逐渐变浅．

本题解析：（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）设NO2的物质的量为x，NO的物质的量为y，则有
x+y=
x+3y=
解得：x=0.25mol   y=0.25mol
则V(NO)：V(NO2)=1：1
（3）铜与硝酸恰好反应，根据N原子守恒，n(HNO3)=n(NO3-)+n(气体)，又知n(Cu2+)=0.5mol，所以n(NO3-)=1mol，则n(HNO3)=1.5mol，c(HNO3)=" 10" mol?L-1。
（4）随着硝酸变稀，产生的NO2变少，NO变多，所以实验过程中试管内产生气体的现象是气体颜色逐渐变浅。
考点：计算题
点评：原子守恒解本题比较简单。

本题难度：困难

4、选择题  配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，可造成所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．所用NaOH已吸潮
B．向容量瓶滴加水时液面低于刻度线即摇匀
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯内
D．向容量瓶加水时仰视液面

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是
A．38.5gCCl4中含有的共用电子对数为NA
B．1mol铵根离子中含有的电子数为9NA
C．pH=13的NaOH溶液中含有的Na+数为0.1 NA
D．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般