1、实验题  实验室需要480 mL 0.4 mol·L-1 的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解　
②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中　
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切　
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀　
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_______________。
(2)实验室有如下规格的容量瓶：①100 mL，②250 mL，③500 mL，④1 000 mL，本实验选用________。
(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：_________________。
(4)需要使用玻璃棒的操作有________(填序号)，其作用为_________________。
(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①称量NaCl时，物码倒置(1g以下用游码)________。
②某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________。

③没有进行操作步骤④________
④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出__________
⑤容量瓶原来有少量水___________

2、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA
B．25℃，pH=12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01NA
C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA
D．5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA

3、计算题  现有H2SO4和Na2SO4混合溶液200 mL，其中硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1，硫酸钠的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。若要使硫酸和硫酸钠的物质的量浓度分别为2 mol·L－1和0.2 mol·L－1，应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（ρ="1.35" g·mL－1）多少毫升后再加蒸馏水配制?

4、选择题  在标准状况下①6.72L CH4?②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A．密度②＞③＞①＞④
B．体积②＞③＞①＞④
C．质量②＞①＞③＞④
D．氢原子个数①＞③＞②＞④

5、选择题  下表是某品牌柠檬汁饮料标签的部分内容,则该饮料中维生素C（分子式为C6H8O6）的物质的量浓度为

A．1.14×10—3 mol?L—1
B．0.2 mg?mL—1
C．1.42×10—3 mol?L—1
D．0.2 mol?L—1