参考答案：B

本题解析：A．1mol O的质量为16g，错误；B．He是2号元素，He是单原子分子，所以0.5mol He约含有6.02×1023个电子，正确；C．2H表示2个氢原子，错误；D．每摩尔物质均含有6.02×1023个组成该物质的基本微粒，错误。
考点：考查有关摩尔的使用的正误判断的知识。

本题难度：一般

2、计算题  把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为
4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．

参考答案：（9分）
（1）消耗HCl的物质的量：        0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L="0.08mol  " （4分）
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y        Al~3HCl         Fe~2HCl
　　　　　　　　　　　　　　　　         x   3x           y   2y    （2分）
27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g
3x+2y="0.08mol                     " （2分）
得x="0.02mol   " y=0.01mol（1分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  VLFe2(SO4)3溶液中含有a克SO42-的溶液取0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为?
[? ]
A．a/576V?mol/L?
B．a/125?mol/L?
C．250a/?36V?mol/L?
D．250a/48V?mol/L

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  铝是重要的金属材料，铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示；

请回答下列问题：
(1)固体a的化学式为       ，Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为                                                           。
(2)由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为                                          ，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)       、冷却结晶、过滤洗涤。
(3)以1 000 kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－1       L(保留一位小数)。
(4)若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1∶1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为       。

参考答案：(1)SiO2　AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓
(2)Al2O3＋4H2SO4＋2NH3=2NH4Al(SO4)2＋3H2O　蒸发浓缩
(3)575.4
(4)3∶10

本题解析：(1)铝土矿中Al2O3和Fe2O3能溶于盐酸，SiO2不溶于盐酸，所以固体a的化学式为SiO2。Al2O3溶于烧碱生成NaAlO2溶液，在其中通入CO2生成Al(OH)3沉淀。
(2)Al(OH)3分解生成Al2O3，Al2O3与稀硫酸、氨气反应生成铵明矾溶液。
(3)m(Al2O3)＝1 000 kg×36%＝360 kg，m(H2SO4)＝kg＝1 037.6 kg，需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84 g·cm－3)为＝575.4×103 mL＝575.4 L。
(4)设制得的Al2(SO4)3和NH4Al(SO4)2·12H2O的物质的量都是1 mol，则
Al3＋共3 mol，SO42－共5 mol，根据铝原子和SO42－守恒原理可得，加入Al2O3和H2SO4的物质的量之比为∶5＝3∶10。

本题难度：困难

5、选择题  相同状况下，下列气体所占体积最大的是
A．3g H2
B．16g O2
C．32g H2S
D．80g SO3