1、判断题  将一块钠用小刀切开，暴露在空气中，可以观察到如下现象：
（1）金属钠表面变暗。
（2）过一会又变潮湿，同时使用放大镜观察，发现多处有小气泡生成。
（3）再过较长时间又转变为白色晶体。
（4）白色晶体最终变成白色粉末。
试写出上述反应现象的有关化学方程式。

参考答案：（1）4Na+O22Na2O
(2)Na2O+H2O2NaOH
2H2O+2Na2NaOH+H2↑
(3)2NaOH+CO2+9H2ONa2CO3·10H2O
(4)Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O

本题解析：钠表面变暗，是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠。氧化钠易与空气中的水反应生成氢氧化钠，而氢氧化钠易与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O；由于钠与水接触反应，生成的氢气从溶液中逸出而形成许多小气泡。NaOH溶液易吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠在水溶液中以Na2CO3·10H2O形式结晶析出。由于Na2CO3·10H2O在干燥空气中易风化，故再过一段时间，Na2CO3·10H2O失去结晶水变为粉末状碳酸钠。

本题难度：简单

2、选择题  下列叙述正确的是(　　)
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
③钠在常温下不容易被氧化
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应
A．都正确
B．②③④⑤
C．②③⑤
D．④⑤

参考答案：D

本题解析：①错，碱性氧化是指与酸反应生成盐和水的氧化物，Na2O是碱性氧化物，则Na2O2与酸反应除了生成盐外还要生成氧气，不属于碱性氧化物；②错，NaHCO3溶液不能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；③错，钠在常温下容易被氧化；④⑤正确；

本题难度：一般

3、计算题  在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳，为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家设计出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通入盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是：①____________________________________；②______________________________________。
将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是_______________________。有人提出的用超氧化钾代替过氧化钠供氧，预计其优点是___________________。

参考答案：Na2O2的质量是3.9 g,Na2O的质量是3.1 g。

本题解析：H2SO4+? 2NaOH====Na2SO4+2H2O
98? 80
200 g×4.9％? m(NaOH)
m(NaOH)="8" g
设有Na2O2和Na2O的质量分别为x、y
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
156? 160
x? m1(NaOH)
m1(NaOH)=?x
Na2O+H2O====2NaOH
62? 80
y? m2(NaOH)
m2(NaOH)=y

本题难度：简单

4、选择题  关于钠的性质，下列叙述不正确的是（?）
A．钠是软金属，新切面易失去金属光泽并变灰暗
B．极易与水反应，因为它的氧化性很强
C．钠与硫化合时很剧烈，甚至会发生微爆声
D．实验室常将金属钠保存在煤油中

参考答案：B

本题解析：钠原子最外层只有1个电子，极易失去，表现出非常强的还原性，化学性质非常活泼。通常情况下，既可与某些非金属（如氧气、氯气、硫等），又可与某些化合物（如水、酸、盐等）发生剧烈反应，有的甚至发生爆炸。A正确，碱金属都很软，可用刀切，切面易被氧气氧化失去金属光泽并变灰暗。B不正确，钠与水反应实质是钠失去电子体现还原性。C正确。D正确，因为钠的密度比煤油的大，故保存在煤油中可以达到与空气隔绝的目的。

本题难度：简单

5、选择题  将少量的金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，则烧杯中发生的反应是（?）
①2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu ?②Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑
③2Na+2H2O====2NaOH+H2↑?④2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
A．①
B．①②
C．③④
D．①③

参考答案：C

本题解析：金属钠投到任何盐溶液中，首先是Na先与水反应生成H2和NaOH，而不可能是Na与金属阳离子间反应。

本题难度：简单