参考答案：（1）①放热?反应物总能量高于生成物总能量
② Na(s)＋1/4O2(g)＝1/2Na2O(s) △H＝－207 kJ/ mol?
（2）?（3）B? C
（4）① 最外层电子数相同，随着核电荷数增加，原子半径逐渐增大，金属性增强。
②?NiCl2+ 2Na＋+ 2e－＝Ni +2NaCl

本题解析：（1）①由于反应物的总能量比生成物的总能量高，所以发生的反应Ⅰ是放热反应。② 由题目提供的能量关系可得该反应的热化学方程式为：Na(s)＋1/4O2(g)＝1/2Na2O(s) △H＝－207 kJ/ mol。（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，Na2O与水反应产生NaOH，反应的方程式为Na2O＋H2O =2NaOH。NaOH的电子式为：。（3）A.Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中发生水解反应：Na2CO3+H2O NaHCO3+ NaOH。盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性增强，溶液的pH增大。错误。B．根据电荷守恒可得c (H＋)+ c (Na＋)= c(OH－)+ c (HCO3－)+ 2c (CO32―)；根据物料守恒可得c (Na＋)=" 2" c (H2CO3)+ 2c (HCO3－)+ 2c (CO32―)，两式相减，整理可得c(OH－)－c (H＋)＝c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)。正确。C．加入少量NaOH固体，由于Na+物质的量增多。c (Na＋)增大，c(OH－)增大，使平衡Na2CO3+H2O NaHCO3+ NaOH逆向移动，所以c (CO32―)也增大。正确。D．Na2CO3=2Na＋+ CO32―；c (Na＋) > c (CO32―)；H2O+CO32-OH-+HCO3-，所以c(OH―) > c (H＋)。由于在溶液中还存在H2O H＋+ OH―。所以c? c(OH―) > (HCO3―) 。因此在溶液微粒的浓度关系为c (Na＋) > c (CO32―) > c(OH―) > c (HCO3―) > c (H＋)。错误。（4）①Na、Li都是第一主族的元素，由于原子半径Na>Li。原子半径越大，原子失去电子的能力就越强，因此钠比锂活泼。②由总方程式可知该电池的正极电极式为NiCl2+ 2Na＋+ 2e－＝Ni +2NaCl；负极的电极式为2Na－2e-=2Na+.

本题难度：一般

3、选择题  将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热的条件下使其反应，经测定无Na2O2剩余，则最后所得固体的物质的量（n）为（?）
A．1mol＜n≤2mol
B．1mol＜n≤4mol
C．2mol＜n≤4mol
D．n＞4mol

参考答案：B

本题解析：采用极值法进行计算，Na2O2最小值的极限为0，2 mol NaHCO3分解生成1mol Na2CO3；Na2O2最大值为恰好与2mol NaHCO3分解产生的CO2、H2O完全反应，1mol二氧化碳和过氧化钠反应生成1mol碳酸钠，1mol水和过氧化钠反应生成2mol氢氧化钠，再加上2 mol NaHCO3分解生成的1mol Na2CO3，则最后所得固体的物质的量为4mol。故B项正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于钠的说法不正确的是
A．金属钠与O2反应，条件不同，产物不同
B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂
C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中
D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2

参考答案：D

本题解析：考查钠的应该性质、用途及保存等。钠是活泼的金属，极易和水生成，生成氢氧化钠和氢气，所以选项D不正确，其余都是正确的，答案选D。

本题难度：简单

5、选择题  将11.5克钠投入足量水中得到溶液a；将12克镁投入到足量的与上述水等质量的盐酸中，得到溶液b。则a与b的质量关系是（?）
A．a等于b
B．a小于b
C．a大于b
D．无法比较

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般