1、选择题  金属钠长期露置在空气中，最后转变为（?）
A．Na2CO3
B．Na2O2
C．NaOH
D．Na2O

参考答案：A

本题解析：金属钠长期露置在空气中首先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水发生反应生成氢氧化钠。氢氧化钠吸收水分得到氢氧化钠溶液，然后在吸收二氧化碳得到碳酸钠溶液，溶液的水分蒸发得到碳酸钠晶体。晶体风化最后得到碳酸钠粉末。

本题难度：一般

2、选择题  在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是（?）
A．溶液中Na+浓度增大,有O2放出
B．溶液中OH-总数不变,有O2放出
C．溶液的pH增大,有O2放出
D．溶液中Na+总数减少,有O2放出

参考答案：D

本题解析：饱和溶液中的水，参加化学反应，使钠离子的浓度减少，析出更多的氢氧化钠。

本题难度：简单

3、选择题  能为高空或海底作业提供氧气的物质是
A．KClO3
B．KMnO4
C．Na2O2
D．H2O

参考答案：C

本题解析：Na2O2是很好的供氧剂，在常温下，能和二氧化碳或者水反应，生成氧气。所以，能为高空或海底作业提供氧气的物质是Na2O2，选C。

本题难度：简单

4、选择题  将一定量的NO2通入足量的小苏打溶液中，使逸出的气体全部通过足量的Na2O2，充分反应后，剩余气体为(? )
A．O2
B．NO2、O2
C．NO2、NO
D．NO2、CO2

参考答案：B

本题解析：本题是利用物质之间的关系进行的计算。思路如下：
3NO2+H2O====2HNO3+NO
HNO3+NaHCO3====NaNO3+CO2↑+H2O
2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2
2NO+O2====2NO2
2HNO3—2CO2—O2
所以NO与O2之比为1∶1，所以充分反应后得到的气体是NO2、O2。

本题难度：简单

5、填空题  我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分CaCO3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。

结合上述工艺流程回答下列问题：
（1）物质G和L的化学式分别为?和???；固体B是生活中的一种必需品，主要用作 ??
（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为??
（3）反应①的化学方程式为?；在反应①中必须先通入NH3，而后通入D，其原因是?
（4）工业上利用F可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为?
（5）由K溶液经如何处理才能制得N？?

参考答案：（1）CaCl2? H2?调味品
（2）CO2
（3）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl? NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3
（4）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
（5）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融电解可制取金属镁

本题解析：贝克高温煅烧得到CaO和CO2。海水曝晒得到NaCl固体和含有CaCl2、MgCl2的母液。NaCl、CO2、NH3在水溶液中发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl产生小苏打沉淀。滤液中含有NH4Cl。将CaO加入含有MgCl2溶液中，发生反应：CaO+ MgCl2+H2O=Mg(OH)2↓+ CaCl2. 将过滤出来，洗涤干净，然后灼烧Mg(OH)2，发生分解反应Mg(OH)2MgO+ H2O。用HCl溶解MgO，得到纯净的MgCl2溶液。将该溶液蒸发、浓缩，冷却结晶得到MgCl2·6H2O.将MgCl2·6H2O加热，在HCl的气氛中加热蒸发得到无水MgCl2。然后电解熔融的Mg Cl2即得到Mg和Cl2.（1）物质G和L的分别为CaCl2和H2。固体NaCl是生活中的一种必需品，主要用作调味品。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为CO2。（3）反应①的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。在反应①中必须先通入NH3，而后通入CO2，是因为NH3在溶液中的溶解度大，利于吸收CO2，使其转化为(NH4)2CO3。（4）工业上利用NaHCO3可制得另一种化工产品Na2CO3，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+ CO2↑+H2O。（5）MgCl2是强酸弱碱盐，加热发生水解反应得到Mg(OH) 2和HCl，HCl容易挥发，导致得到的固体为Mg(OH) 2。为了抑制其水解，所以必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得无水MgCl2，然后电解熔融氯化镁，可制取金属镁。

本题难度：一般