1、填空题  （11分）（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NH3·H2O：                      ，    Ba(OH)2：___________________________，
HClO：                         ，    NaHCO3：___________________________ 。
(2)某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
①向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液的PH________(“增大”“减小”“不变”)。
②若向溶液中加入适量水，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(H+)将________，由水电离的的c(H+)将                  。
（3）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是____________。
①0.2 mol·L-1的CuSO4溶液   ②0.1 mol·L-1的Na2CO3
③0.2 mol·L-1的KCl          ④0.1 mol·L-1的Na2SO4

2、选择题  常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是
A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③
B．往稀氨水中加水，的值变小
C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)
D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强