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高考化学必考知识点《盐类水解的原理》试题强化练习（2017年最新版）(六)
参考答案：C 本题解析：A是电荷守恒，应该为：c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+2c(S2－) ，A错，B是物料守恒，应该是 c(Na+) =c(HS－) +c(S2－) +c(H2S)，B错；S2-发生水解S2- +H2O 本题难度：一般 2、选择题 将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 参考答案：A 本题解析： 本题难度：困难 3、选择题 25 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是 |
参考答案：C
本题解析：
A、在C点,CH3COOH过量,以CH3COOH电离为主,溶液呈酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故A项正确；
B、B点时溶液pH等于7，为中性，c(OH-)=c(H+)，由电荷守恒得c(CH3COO-)=c(Na+)，故B项正确；
C、在A点是20mL0.1mol·L-1NaOH溶液和10mL0.2mol·L-1醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应为:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，故C项不正确；
D、在C点，由物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D项正确。
考点:考查盐类的水解、离子浓度大小比较
点评:题考查了盐类的水解、离子浓度大小比较，难度中等。解题的关键是掌握好酸碱的反应时量的关系，并根据酸碱的量来分析溶液中离子浓度的大小。
本题难度：困难
4、选择题 下列说法中错误的是
A.在相同温度下，2 mol·L-1氨水溶液与1 mol·L-1氨水溶液中，c(OH-)之比是2∶1
B.向1 mol·L-1NaNO3 溶液中滴加盐酸，使溶液pH＝5，此时混合液的c(Na+)＝c(NO3-)
C.向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH＝7，此时混合液的 c(Na+)＝c(CH3COO-)
D.已知pOH＝-1 g {c(OH-)}，则pH＝pOH的溶液在任何条件下一定是呈中性的
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列说法正确的是：
A．新制氯水中加入固体NaOH, 则：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
B．25℃时，稀释0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，溶液的PH减小
C．常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液可能呈中性或酸性
D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱
参考答案：D
本题解析：A、新制氯水中加入固体NaOH, 根据电荷守恒知：c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-），错误；B、25℃时，稀释0．5 mol·L-1的NH4Cl溶液，水解平衡右移，氢离子的物质的量增大，但溶液体积的增大为主要因素，故氢离子浓度减小，溶液的PH增大，错误；C、常温下，pH=11的碱MOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合后，若碱为强碱，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性；若碱为弱碱，二者反应碱远过量，溶液呈碱性，错误；D、根据盐类水解原理知，组成盐的酸根对应的酸越弱该盐的水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大，测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可判断硫酸的酸性大于碳酸，元素最高价氧化物水化物的酸性越强非金属性越强，进而判断碳与硫的非金属性强弱，正确。
考点：考查电解质溶液中的离子平衡。
本题难度：一般
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HS－+ OH－，水还会电离出OH－，故c(OH－)＞c(HS－)，C对；D是质子守恒，应该是2c(H2S)+ c(HS－)+ c(H+)= c(OH－)，D错。选C
