高考化学必考知识点《盐类水解的原理》试题强化练习（2017年最新版）(八) 2017-11-11 03:04:09 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 1、选择题  下列说法中，正确的是 A.Na2CO3溶液呈中性 B.K2SO4溶液碱性 C.1.0×10-3mol·L-1的NaOH溶液pOH＝3 D.0.1mol·L-1的醋酸溶液pH＝1 参考答案：C 本题解析： 本题难度：简单 2、选择题  向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，溶液的pH （   ） A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法判断 参考答案：A 本题解析：根据电荷守恒可知，2c(SO42－)+c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)。所以如果溶液中c(NH4＋)=2c(SO42－)时，c(OH－)＝c(H＋)，即溶液显中性，答案选A。 本题难度：一般 3、填空题  下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答： 元素 有 关 信 息 A 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm B 所在主族序数与所在周期序数之差为4 C 原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧 D 最高价氧化物的水化物能按1 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 4、选择题  常温下，稀释0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，图中的纵坐标可以表示 A．CO32-水解的平衡常数 B．溶液的pH C．溶液中HCO3-的数目 D．溶液中的c(CO32-)

参考答案：C

本题解析：碳酸钠溶于水CO32－水解CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－。稀释促进水解。根据图像可知，随着水的加入，纵坐标是增加的。A、水解平衡常数只与温度有关系，因此稀释过程中水解平衡常数不变，A不正确；B、稀释促进水解，溶液中OH－个数增加，但OH－浓度降低，因此溶液的pH减小，B不正确；C、稀释促进水解，HCO3－的浓度减小，但HCO3－个数增加，C正确；、稀释促进水解，c(CO32-)减小，D不正确，答案选C。
考点：考查稀释对碳酸钠水解平衡的影响以及离子浓度变化判断

本题难度：一般

5、选择题  下表是在相同温度下，三种酸的一些数据，下列说法正确的是

A．相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越低，电离度越大，且K1>K2>K3=0.1
B．室温时，若在NaZ溶液中加水，则c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值变小，若加少量盐酸，则比值变大
C．等物质的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）
D．相同温度下，K5>K4>K3

参考答案：D

本题解析：A、电离常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数不变，即K1=K2=K3，错误；B、根据题意HZ是弱酸，NaZ是强碱弱酸盐，Ka=c(H＋)×c(Z－)/c(HZ)，Kw=c(H＋)×c(OH－)，c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]=Ka×Kw，两个只受温度的影响，说法错误；C、根据数据，得出酸性强弱的顺序：HZ>HY>HX，酸性越强，水解程度越小，c（Z-）>c（Y-）>c（X-），错误；D、酸性越强，电离程度越强，电离常数越大，所以K5>K4>K3，正确。
考点：考查电离常数、盐类水解的规律等相关知识。

本题难度：困难

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