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高中化学知识点大全《铁》高频试题巩固（2017年最新版）(十)
2017-11-11 03:05:20
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题
方案1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。?在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。
方案1中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为：_____________________过滤操作时，需要用到的玻璃仪器是：______________________
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。
方案2中铜作______极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)_______________________________________________________?另一电极所发生的电极反应为_____________________________?方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要表现为： ______________________
参考答案：①方案1：Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋?漏斗、烧杯、玻璃棒方案2：阴? 2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋；? Cu2＋＋2e－="Cu" ；2H＋＋2e－=H2↑；? 2Cl－－2e－=Cl2↑有污染性气体Cl2产生?②使用了电解装置，成本较高等。
本题解析：本题以废液中回收Cu为素材，将氧化还原反应知识和电化学知识紧密的结合起来，方案1中同时考查了过滤操作。方案2是用电解的方法回收Cu，用铜和石墨作电极，铜要做阴极，阳离子在阴极得电子，因溶液中含有Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋，所以存在得电子顺序问题，由方案1中知氧化性由强到弱的顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，故得电子顺序为Fe3＋>Cu2＋>H＋>Fe2＋，由题意知Fe3＋、Cu2＋、H＋分别先后在阴极得电子。最后一问还从环保和经济方面考查了方案的不足。
本题难度：一般
2、填空题 （9分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列各题。
（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（?）（用字母代号填）。
A．Fe
B．FeCl3
C．FeSO4
D．Fe2O3
| （2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中微粒直径的范围是____________nm。
（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的化学方程式：__________________；检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是_____________，该反应的离子方程式为__________________________。
参考答案：（1）C?（1分）（2）? 1～100?（每空2分）
（3）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2； KSCN? Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+（每空2分）
本题解析：（1）要让铁元素既有氧化性又有还原性，则其化合价必须处于中间价态。A、B、C、D四种物质中铁的化合价分别为0价、＋3价、＋2价和＋3价。所以选项C正确。
（2）向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，此时所得的分散系属于胶体，微粒直径的范围是1～100nm。
（3）Fe3＋具有氧化性，可氧化铜，方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。检验Fe3＋常用试剂是KSCN，现象是溶液变成红色，方程式为Fe3++SCN－=[Fe(SCN)]2+。
本题难度：一般
3、实验题 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。
（2）写出加入氯水发生反应的离子方程式_____________________________________。
（3）检验沉淀已经洗涤干净的操作及现象是_____________________。
（4）坩埚质量为W1 g，加热后坩埚与红棕色固体总质量为W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________ (列出原始算式，不需化简)；若称量准确而最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_____________________________________________________________
(写出一种原因即可)。
参考答案：（1）100 mL容量瓶、胶头滴管
（2）2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
（3）取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
（4） ×100% 固体加热时未充分反应变为Fe2O3
本题解析：（1）配制100 mL溶液，需用100 mL容量瓶，定容时使用胶头滴管；（2）氯气有强氧化性，能把二价铁离子氧化生成三价铁离子同时生成氯离子，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。（3）检验沉淀已洗涤干净时，取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；（4）红棕色固体是氧化铁，其质量是W2 g－W1 g，其中铁元素的质量是 g，样品中铁元素的质量分数是×100%；固体加热时未充分反应变为Fe2O3会导致测量结果偏大。
本题难度：一般
4、填空题 （10分）过渡金属元素氧化物应用研究是目前科学研究的前沿之一，回答下列问题：
Ⅰ、二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、及水说法正确的是_____________。
A．苯分子中含有碳碳键的键能较大，不易发生化学反应
B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，说明其分子中不含碳碳双键
C．甲醛的沸点比甲酸低，主要原因是甲酸分子间可以形成氢键
D．水分子稳定性高，是因为水分子间能形成氢键
Ⅱ、2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如右图），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是+2价的Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。
用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式__________。(A、B为元素代号，O为氧元素)
⑵已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：____________。（用含x的代数式表示）
⑶26Fe3+的核外电子排布式为：?。
⑷下列有关说法正确的是__________________。
A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
B．晶体铬属于体心立方堆积，其堆积方式如右图：
C．锰的电负性为1.59 ，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强
参考答案：I、 ABC（2分，答对2个给1分，全对给2分）?
Ⅱ、（1）ABO3（2分）?（2）(1－x)/x（2分）
（3）[Ar]3d5?（2分）?（4）AC（2分）
本题解析：I：水分子稳定性高，是因为O元素的非金属性较强，共价键比较牢固，而水分子间的氢键只影响水的熔、沸点，而不影响水分子的稳定性。
II：该晶胞为立方体结构，其中A位于立方体顶点平均每个晶胞占A为 ，O位于体心平均每个晶胞占O为 ，B位于体心平均每个晶胞占B为1，所以化学式为ABO3；
La1-xAxMnO3中其化合价如图所示： ，则根据正负化合价为0可求得y=3+x；+y为Mn的平均化合价，设+3价Mn物质的量为a mol 、+4价Mn物质的量为b mol；所以有等式a+b=1;3a+4b=3+x;解得
（3） 26Fe3+的核外电子排布式为：[Ar]3d5
（4）该图为面心立方最密堆积
本题难度：简单
5、选择题 在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是
[? ]
A．不溶物一定是Cu
B．不溶物一定含铜，但不一定含铁
C．不溶物一定是Fe
D．溶液中有Fe2+，但不一定有Cu2+
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
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