1、选择题 X、Y、Z、M 代表四种金属元素。金属X 和Z 用导线连接放入稀硫酸中时,X 溶解,Z 极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y 先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(?)
A.X>Z>Y>M ?B.X>Y>Z>M
C.M>Z>X>Y ? D.X>Z>M>Y
2、选择题 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。课外活动小组为确认生产后的废液的组成,进行如下实验:(1)取10mL废液加入足量的AgNO3溶液,生成沉淀 8.61g。(2)另取10mL废液放入铜片充分反应,铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断错误的是
A.一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ
B.c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1
C.c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1
D.c(Clˉ) =" 6mol" / L,c(Fe 2+) =" 1.2mol" / L
3、选择题 欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的办法( )
A.滴入KSCN
B.通入氯气
C.加入铁粉
D.加入铜粉
4、简答题 查阅资料:CaO、MgO在高温下与C难反应,但能与SiO2反应.硫铁矿烧渣是一种工业废渣(含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等杂质),该烧渣可用于制取氧化铁,具体化工生产工艺流程如下:
(1)焙烧时产生的主要有害气体是______.
(2)为测定过滤所得滤液中Fe2+的含量,实验室中常用酸性高锰酸钾溶液进行滴定,写出该反应的离子方程式:______;实验中所用酸性高锰酸钾溶液浓度为0.10mol/L,滤液用______滴定管量取20.00ml,用酸性高锰酸钾溶液滴定到终点时消耗了标准的酸性高锰酸钾溶液12.04ml,滤液中c(Fe2+)=______.
(3)若在空气中“酸浸”时间过长,溶液中Fe2+含量将下降,其原因是:______(用离子方程式表示).
(4)根据下表数据:
氢氧化物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 开始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 万全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61
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在“除杂”步骤中,为除去Fe3+和Al3+,溶液的pH最大值应小于______,检验Fe3+已经除尽的试剂是______(除KSCN外).
(5)“中和合成”的目的是将溶液中Fe2+转变为碳酸亚铁沉淀,则A的操作是______.
5、实验题 某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述:“反应放出大量的热,并发出耀眼的光芒”,“纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中”.已知:Al、Fe的熔点、沸点数据如下
(1)某同学猜测,铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金.理由是:该反应放热能使铁熔化,而铝的熔点比铁低,所以铁和铝能形成合金.你认为他的解释是否合理?________(填“合理”或“不合理”).
(2)请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法:______________________________________________________________.
(3)设计一个简单的实验方案,证明上述所得的熔融物中含有金属铝.请填写下列表格: