1、填空题  A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。
（1）写出下列元素的元素符号：A?，E?。
（2）D在周期表中位于第?周期，第?纵行。
（3）B的最高价氧化物的电子式为?。
（4）E和D形成的化合物与水反应的一个化学方程式为：
?
（5）盐X的水溶液显 ?（填“酸”“碱”或“中”）性，其原因用离子方程表示是?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C―比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子。回答下列问题：
(1)A元素的名称是_______；
（2）C―的结构示意图为?；D元素在周期表中的位置是__________；
（3）元素D的气态氢化物的电子式为____，其分子的结构特点是具有_____结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是_______（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为_____________________________________；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式_______，若反应中有0.25mol氧化铁参加反应反应中转移电子的个数为__________；
（6）若将单质A、B用导线连接插入到氢氧化钠溶液中可以组成原电池，则正极材
料是_______（用化学式填写），负极电极反应是___________________________________。

参考答案：(1)镁? (2) ；第二周期、ⅣA? (3)、正四面体? HCl?
(4) MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑?（5）Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe? 9.03×1023
（6）Mg? 2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O

本题解析：根据元素的性质和在周期表中的位置可知，B是铝元素，D是碳元素。0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子，说明A的最高价是＋2价。100ml 0.2mol/L的盐酸是0.02mol，所以氧化物的物质的量是0.01mol，乙醇相对分子质量是40，即A的质量数是24. A原子核内质子数目与中子数目相等，所以A是镁，则C是氯元素。
（3）甲烷是具有正四面体结构分子，其电子式为。甲烷中含有4个氢原子，所以生成物中含量最多的是氯化氢。
（4）镁是活泼的金属，通过电解熔融的氯化镁生成镁，方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
（5）铝是活泼的金属，发生铝热反应的方程式为Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe。氧化铁中铁的化合价是＋3价的，所以0.25mol氧化铁参加反应转移的电子为0.25mol×3×2＝1.5mol，其电子数为1.5mol×6.02×1023＝9.03×1023。
（6）由于铝和氢氧化钠溶液反应，所以作负极是铝，镁作正极。负极反应式为2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2O。

本题难度：一般

3、选择题  据报道，用10B合成的10B20有较好的抗癌作用。下列叙述正确的是
A．10B20是一种新型化合物
B．10B的中子数和核外电子数相等
C．10B20晶体熔点高，硬度大
D．10B和10B20互为同位素

参考答案：B

本题解析：A10B20是一种单质，错误；B项中中子数和电子数均为5，正确；C项中10B20应该是一种分子晶体，学点比较低，错误；D同位素是原子间的关系描述，错误；

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A.酸性氧化物都是非金属氧化物
B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.金属氧化物都是碱性氧化物
D.碱性氧化物都是金属氧化物

参考答案：D

本题解析：试题分析：本题是对基本的考查。
选项A、酸性氧化物并不一定都是非金属氧化物，还有某些过渡金属元素的高价氧化物（如CrO3）也是酸性氧化物，但它是金属氧化物；
选项B、并不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如CO；
选项C、说法过于绝对，Fe3O4是金属氧化物，但不是碱性氧化物。
考点：物质的分类
点评：本题是对基本概念以及其辨析的考查。
①酸性氧化物：能与水作用成酸或与碱作用成盐的氧化物。一般是非金属元素的氧化物。
注意：酸性氧化物并不一定都是非金属氧化物；
非金属氧化物并不都是酸性氧化物；
②碱性氧化物：能与水作用成碱或与酸作用成盐的氧化物。一般是金属元素的氧化物。
注意：金属氧化物并不都是碱性氧化物；
碱性氧化物一定是金属氧化物。

本题难度：一般

5、选择题  能表明非金属甲的非金属性比非金属乙的非金属性强的叙述正确的是：
A．在氧化还原反应中，甲得电子比乙得电子多
B．甲的最高价氧化物对应水化物酸性比乙的的最高价氧化物对应水化物酸性强
C．甲的氢化物水溶液酸性比乙的氢化物水溶液酸性强
D．向含甲和乙的阴离子的钠盐混合溶液中通入氯气，乙的阴离子先反应

参考答案：BD

本题解析：非金属性的比较规律：
1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外）
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
7、由置换反应判断：强置弱。〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕
值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。
据此可知选项BD正确，答案选BD。

本题难度：一般