参考答案：A

本题解析：反应式放热反应，所以反应前的总能量高于生成物的总能量，选项A正确；断键吸收的总能量和形成化学键所放出的总能量的差值是反应热，所以选项B不正确，应该是小于；根据盖斯定律可知，①＋②即得到反应③，所以△H1+△H2＝△H3，C不正确；碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，所以△H3 ＜△H1 ，选项D不正确，答案选A。

本题难度：一般

3、填空题  应用化学反应原理知识解决下列问题
（1）某温度下纯水中c （H+） = 2.0×10-7 mol·L-1，则此纯水中的c （OH-） =           。
（2）将某CH3COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）       原来的十分之一（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）0.1 mol·L-1的下列溶液①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④FeCl3、⑤NaOH，其中pH最大的是                （填序号）；实验室配制的氯化铁溶液显弱酸性的原因：                                                        （用离子方程式表示）。
（4）一定条件下22g二氧化碳气体与足量氢气反应生成气态甲醇（CH3OH）和水蒸气时，放出247.5kJ热量，其反应的热化学方程式为                                                。

参考答案：（1）2.0×10-7 mol·L-1（1分） （2）大于 （2分）
（3）⑤     （2分）     Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+   （3分）
（4）CO2（g）+3 H2（g）＝CH3OH（g）+H2O（g ）  △H＝－495.0kJ·mol-1  （3分）

本题解析：（1）由于在任何的纯水中，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的OH-浓度，因此某温度下纯水中c （H+）＝2.0×10-7 mol·L-1，则此纯水中的c （OH-）＝2.0×10-7 mol·L-1。
（2）醋酸是弱酸，存在电离平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋。稀释促进电离，溶液中氢离子的物质的量增大，所以将某CH3COOH溶液稀释10倍，则稀释后的溶液中c（H+）大于原来的十分之一。
（3）HCl是强酸，酸性最强，pH最小。CH3COOH是弱酸，溶液显酸性，pH小于7。CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO－水解，溶液显碱性，pH大于7。FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，pH小于7。NaOH是强碱，溶液的碱性最强，pH最大，因此pH最大的是⑤；FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，离子方程式为Fe3++3H2OFe（OH）3+3H＋。
（4）22g二氧化碳的物质的量＝22g÷44g/mol＝0.5mol，此时反应放出的热量是247.5kJ，则1molCO2参加反应放出的热量是247.5kJ×2＝495.0kJ，因此该反应的热化学方程式为CO2（g）＋3 H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g ）  △H＝－495.0kJ·mol-1。
考点：考查水的电离、盐类水解、稀释对电离平衡的影响、溶液pH大小比较以及热化学方程式的书写

本题难度：一般

4、填空题  X、Y、Z、W、T是元素周期表中前四周期的五种元素。有关这五种元素的信息如下表：

参考答案：（1）第二周期第ⅥA ， 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d104s1
（2）O   N ＞O ＞C
（3）
（4）CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O
（5）HCN(aq)+OH-(aq)=CN-(aq)+H2O（1） ΔH="-11.7" kJ/mol

本题解析：根据题目提供的信息可知：X是H；Y是C；Z是N；W是O；T是Cu。（1）O元素在周期表中的位置是位于第二周期第ⅥA。29号元素是Cu。由于原子核外的电子在各个轨道上排布处于半充满、全充满或全空时是稳定的状态。所以Cu的基态电子排布式1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d104s1。（2）元素的非金属性越强，其电负性最大。在这五种元素中非金属性最强的是O元素。所以电负性最大的是O。一般情况下，同一周期的元素，元素的原子半径越小，元素失去电子就越难，电离能就越大。但当原子核外的电子在各个轨道上排布处于半充满、全充满或全空时是稳定的状态。C、N、O三种元素的第一电离能顺序为N ＞O ＞C。（3）离子化合物NH5的电子式为。（4）高温条件下，TW与Y最简单的氢化物反应的化学方程式：CH4+4CuO 4Cu+CO2+2H2O。（5）将①＋②，整理可得HCN(aq)+OH-(aq) =CN-(aq)+H2O（1） ΔH="-11.7" kJ/mol。
考点：考查元素的推断、原子的电子排布式、元素的位置、电子式的书写、电负性的比较、化学方程式、热化学方程式的书写的知识。

本题难度：困难

5、填空题  （6分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据下图回答下列问题：

(1)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式____________                       
(2)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

参考答案：(1）PCl5(g) =PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。 (2）－399kJ·mol－1；等于

本题解析：（1）由图可以看出，1mo PCl3和1molCl2反应生成PCl5是放热反应，放出的热量是93kJ，所以PCl5分解的热化学方程式为PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)；△H＝93kJ·mol－1。
(2）由盖斯定律可知，一步生成生成PCl5和两步生成PCl5的总热效应相等，即△H3＝－306
kJ·mol－1－93 kJ·mol－1＝－399kJ·mol－1。

本题难度：一般