1、选择题  为鉴定某盐成分，选用如下方法：下列结论正确的是(　　)

A．Z中一定有Fe3＋
B．X中一定有Fe2＋
C．Y为AgBr沉淀
D．X一定为FeBr2

参考答案：A

本题解析：本题以框图推断的形式考查学生的分析推理能力。若X中含有Fe2＋，可被H＋、NO3－氧化生成Fe3＋，故X中至少含有Fe2＋或Fe3＋中的一种，因Fe3＋与SCN－反应生成血红色溶液是Fe3＋的特征反应，故Z中一定有Fe3＋。AgBr为浅黄色沉淀。

本题难度：一般

2、填空题  孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最佳为_____（填代号）。
a．KMnO4? b．（NH4）2S? c．H2O2? d．KSCN
向溶液B中加入CuO的作用是?。
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过?　　?、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 　　　。
（3）写出制备G的化学反应方程式。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　　装置回收（填代号）。

（4）欲测定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用?。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为?。

参考答案：（1）cd?（2分 ） 调节溶液的pH值，促进Fe3+水解?（2分）
（2）加热蒸发、冷却结晶（2分 ）?引流?（2分）
（3）2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl?（2分 ）? b?（2分）
（4）酸式滴定管?（2分 ） 溶液变成紫红色并保持半分钟不褪色?（2分）

本题解析：（1）本实验要除去Fe2+、Fe3+等离子，先加入合适的氧化剂时不能引入新的杂质，可加入H2O2，发生的反应为：2H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++4H2O，因Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，则可用KSCN检验Fe3+；故答案为：c；d；向溶液B中加入CuO的作用是调节溶液的pH值，促进Fe3+水解。（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法，然后进行过滤等操作，过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸等仪器，其中玻璃棒在过滤时起到引流的作用，在蒸发时起到搅拌的作用，故答案为：冷却结晶；玻璃棒；搅拌、引流；（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3，实验室收集氨气时要注意防止倒吸，因为氨气极易溶于水，吸收时导管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl?；b；（4）高锰酸钾具有强氧化性，则只能用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，终点现象为溶液变成紫红色并保持半分钟不褪色 。

本题难度：一般

3、选择题  坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种。下列关于铁的说法中正确的是
A．铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
B．常温下，单质铁与浓硫酸不反应
C．铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
D．比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3，铜粉溶解的是(? )
A．只有①或②
B．只有②或④
C．只有①或②或③
D．上述四种物质中任意一种

参考答案：D

本题解析：Cu与Fe3＋作用：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，Fe2O3与稀H2SO4反应生成Fe3＋，故①、②能使铜粉溶解。H＋、NO3-具有强氧化性，能使铜粉溶解。

本题难度：一般

5、实验题  （12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有?（填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是?。（填字母）
A．50ml烧杯
B．50ml量筒
C．100ml量筒
D．25ml滴定管