1、计算题  实验室常用铁屑和稀硫酸制备氢气。经测定，将28g纯铁投入100ml某稀硫酸，恰好完全反应。求该稀硫酸的物质的量浓度以及产生氢气的体积。(注：氢气的体积测定环境为标准状况)

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

2、实验题  （14分）制印刷电路的废液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，测得某废腐蚀液中含CuCl21.5 mol·L－1、FeCl2 3.0 mol·L－1、FeCl3 1.0 mol·L－1、HCl 3.0 mol·L－1。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验,

回答下列问题：
（1）用上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是__________；检验废腐蚀液中含有存在Fe2+的方法是______________________（注明试剂、现象）。
（2）实验室可用浓盐酸和固体MnO2反应制备Cl2。此反应中体现了盐酸的_________性质,反应的离子方程式为____________________。
利用图1制备Cl2并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。请从图2中挑选所需的仪器，完成图1中的装置简图（可添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。不画固定装置），并标明容器中所装试剂名称。

（3）按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于_____________g，需通入Cl2的物质的量不少于_______________mol。?

参考答案：（14分）（每空2分）
(1) 稀盐酸?取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色
(2) MnO2＋4H+ +2Cl—Mn2+＋C12↑＋2H2O?酸性和还原性

(3) 39.2? 0.75

本题解析：（1）由于加入的铁粉是过量的，所以得到的铜中一定含有铁，除去多余的铁粉，可以利用稀盐酸；亚铁离子具有还原性，据此可以鉴别，即取少量腐蚀液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液退色。
（2）实验室制取氯气的方程式是 MnO2＋4H+ +2Cl—Mn2+＋C12↑＋2H2O，根据方程式可知，氯元素的化合价升高，依次氯化氢是还原剂。另外还有氯化锰生成，元素浓盐酸还起酸性作用，即体现了浓盐酸的酸性和还原性。
（3）由于氯气有毒，所以必须有尾气处理装置，可以利用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
（4）200ml腐蚀液中含有铁离子是0.2mol、铜离子是0.3mol、氢离子是0.6mol，则分别消耗铁的物质的量是0.1mol、0.3mol和0.3mol，所以至少需要加入铁粉的质量是0.7mol×56g/mol＝39.2g。此时溶液中共计含有亚铁离子的物质的量是0.7mol＋0.2mol＋0.6mol＝1.5mol，所以至少需要通入氯气0.75mol。

本题难度：一般

3、选择题  实验室为妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的
A．锌粉
B．铜片
C．铁片
D．镁粉

参考答案：C

本题解析：硫酸亚铁溶液中亚铁离子会发生水解，且易被氧气氧化为铁离子，所以妥善保存硫酸亚铁溶液时为了防止氧化可加入少量的铁粉，同时为了防止亚铁离子水解可加入少量稀硫酸；

本题难度：简单

4、填空题  不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。

氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步骤进行提纯。

（1）下列氧化剂中适合作氧化剂X的是?（填序号）；
A．NaClO
B．H2O2
C．KMnO4
D．Cl2