1、计算题  （10分）将一定质量的Al、Fe混合物加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气8.96L；如果将等质量的该混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L。
⑴．写出与碱反应涉及的化学方程式：_____________________________
⑵．混合物中Al和Fe的质量分别为________和__________
⑶．当混合物与盐酸反应时，转移电子数为_______mol；与NaOH溶液反应时转移电子数为_______mol。

参考答案：(10分)
⑴．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?
⑵．5.4g? 5.6g?
⑶．0.8mol? 0.6mol?（每空2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  能通过化合反应得到的是（　　）
①FeCl2?②H2SO4?③NH4NO3?④HCl?⑤Cu2S?⑥Fe（OH）3．
A．仅②③④⑥
B．仅②③④⑤⑥
C．仅①②③④
D．全部

参考答案：①通过氯化铁和铁化合反应生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2；故①符合；
②通过三氧化硫和水反应化合生成硫酸，SO3+H2O=H2SO4；故②符合；
③氨气和硝酸化合反应生成硝酸铵，NH3+HNO3=NH4NO3；故③符合；
④氢气和氯气化合反应生成氯化氢，H2+Cl2=2HCl，故④符合；
⑤铜和硫单质化合反应生成硫化亚铜，2Cu+S=Cu2S，故⑤符合；
⑥氢氧化亚铁和氧气、水化合反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故⑥符合；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、计算题  将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：
（1）反应后生成铜多少克？
（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。

参考答案：（1）2.56g（2）0.1mol/L

本题解析：发生反应的化学方程式为：
①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4?②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
两个反应共生成FeSO4为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol
观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，②式消耗的铁更多。假设0.1molFeSO4全部为②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。
?
?Fe?～? FeSO4
? 1mol? 1mol
? a? 0.1mol
a=0.1mol，即铁为5.6g，则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y。
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4? Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
X? x? 3x? y? y? y? y
由题意得? 3x+y=0.1mol
? 6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g
解得：x="0.02mol?" y=0.04mol
则生成铜：0.04mol×64g/mol=2.56g
原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L

本题难度：一般

4、填空题  （4分）向盛有少量FeCl3溶液的试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成?色，若向盛有少量FeCl2溶液的试管中滴加NaOH溶液，则会看到有?色沉淀生成，在空气中该沉淀最终变成?色，反应的化学方程式?。

参考答案：（4分）（血）红色?，白色?，?红褐色?，4Fe(OH)2?+ O2 + 2H2 O ====4Fe(OH)3　?。

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解铜19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
A．溶液中最终溶质为FeSO4
B．OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，BC段产生氢气
C．混合液中N03-的物质的量为0.4mol
D．c（H2S04）为5mol?L-1