1、选择题  下列研究目的和示意图相符的是(? )

?	A	B	C	D
研 究 目 的	固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响	固定容积的密闭容器中，温度对反应： N2(g)+3H2(g) ?2NH3（g） ΔH< 0的影响	固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响	等质量Na、K 分别与足量水反应
示 意 图

2、填空题  在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g)?△H2="b" kJ·mol-
反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3
（1） △H3=?(用含a、b的代数式表示)。
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=?，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为??，CO的平衡浓度为?。
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a?0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有?(填序号)。
A．缩小反应器体积? B．再通入CO2? c．升高温度? D．使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是?(填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

3、实验题  某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。

(1)实验前用碱液清洗铁钉，再用0．100mol/L的H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_____                               。
(2)为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是______        (填序号）。
①装人铁钉②插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹③将导管口浸入品红溶液④塞 上单孔活塞⑤检查装置气密性
(3)实验中试管内发生的总反应为__       ____                                ；用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：①导管与试管内部空间总体积，②______               。
(4) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充 写出假设三：
假设一：电解质溶液的PH不同
假设二:NaCl溶液的浓度不同
假设三：                     
(5)借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：

①当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是__              ____      
②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是______        
③按上述实验装置，设计实验证明假设二。
第一步：___________                   ；
第二步:：相同温度下，加入系统表面积的铁钉，组装两套完全相同的上述装置，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；
第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。

4、选择题  在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（?）
①增大压强；②增加炭的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升温
①③④? B．②④⑥? C．①③⑥?D．③⑤⑥

5、选择题  下列关于化学反应速率的说法中正确的是（　　）
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．化学反应速率为0.8mol?L-1?s-1，是指1s时，物质的量浓度为0.8mol?L-1
C．对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显
D．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加