1、选择题  下列研究目的和示意图相符的是(? )

?	A	B	C	D
研 究 目 的	固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响	固定容积的密闭容器中，温度对反应： N2(g)+3H2(g) ?2NH3（g） ΔH< 0的影响	固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响	等质量Na、K 分别与足量水反应
示 意 图

参考答案：D

本题解析：A、P1时反应速率大，所以P1>P2，平衡时P1SO3的物质的量大于P2的SO3的物质的量，错误；B、温度升高，反应速率加快，平衡逆向移动，NH3的物质的量减小，错误；C、增大CO2的浓度，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，错误；D、K的活泼性大于Na，所以K与水的反应速率大，等质量Na、K 分别与足量水反应，K产生的H2少，错误。

本题难度：一般

2、填空题  在密闭容器中进行反应①Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一
反应②2CO(g)+02(g) 2C02(g)?△H2="b" kJ·mol-
反应③2Fe(s)+02(g) 2FeO(s)△H3
（1） △H3=?(用含a、b的代数式表示)。
（2）反应①的化学平衡常数表达式K=?，已知500℃时反应①的平衡常数K=1．0，在此温度下2 L密闭容器中进行反应①，Fe和C02的起始量均为2．0 mol，达到平衡时CO2的转化率为??，CO的平衡浓度为?。
（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，则a?0(填“>”、“<”或“=”)。为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其他条件不变时，可以采取的措施有?(填序号)。
A．缩小反应器体积? B．再通入CO2? c．升高温度? D．使用合适的催化剂
（4）下列图像符合反应①的是?(填序号)(图中V是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度)。

参考答案：（1）（2a+b）kJ?mol?1
（2）c（CO）/c(CO2)? 50%? 0.5mol?L?1
（3） >? BC?（4）C

本题解析：（1）根据盖斯定律，?H3=2?H1+?H2=（2a+b）kJ?mol?1
（2）反应①中Fe和FeO为固体，不计入平衡常数表达式，所以反应①的化学平衡常数表达式K= c（CO）/c(CO2)；设CO2的转化浓度为X，则Fe(s)+C02(g) FeO(s)+CO(g)
起始浓度（mol?L?1）? 1? 0?
转化浓度（mol?L?1）? x? x
平衡浓度（mol?L?1）? 1—x? x
根据平衡常数，x÷（1—x）=1.0，解得x=0.5mol?L?1,CO的平衡浓度为0.5mol?L?1；则CO2的转化率为0.5mol?L?1 ÷0.5mol?L?1×100%=50%。
（3）升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是C02浓度的两倍，平衡向正反应方向移动，为吸热反应，所以a > 0；A、因为该反应气体的系数不变，缩小反应器体积，平衡不移动，CO的物质的量不变，错误；B、再通入CO2，反应物浓度增大，加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，正确；C、升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动，CO的物质的量增加，正确；D、使用合适的催化剂只能加快反应速率，CO的物质的量不变，错误。
（4）A、根据该图像可知升高温度，平衡向逆反应方向移动移动，与反应①不符合；B、平衡后再升高温度，CO的含量减小，平衡向逆反应方向移动移动，与反应①不符合；C、T1反应速率快，说明T1 > T2，T1时CO的平衡浓度大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，与反应不符合。

本题难度：一般

3、实验题  某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O2的体积百分数。

(1)实验前用碱液清洗铁钉，再用0．100mol/L的H2SO4溶液浸泡至有气泡产生。用H2SO4溶液浸泡的目的是_____                               。
(2)为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是______        (填序号）。
①装人铁钉②插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹③将导管口浸入品红溶液④塞 上单孔活塞⑤检查装置气密性
(3)实验中试管内发生的总反应为__       ____                                ；用该实验方案测量空气中O2的体积百分数时应测量的数据是：①导管与试管内部空间总体积，②______               。
(4) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充 写出假设三：
假设一：电解质溶液的PH不同
假设二:NaCl溶液的浓度不同
假设三：                     
(5)借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：

①当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是__              ____      
②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是______        
③按上述实验装置，设计实验证明假设二。
第一步：___________                   ；
第二步:：相同温度下，加入系统表面积的铁钉，组装两套完全相同的上述装置，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；
第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。

参考答案：（1）除去铁钉表面的铁锈；
（2）⑤①④②③
（3）4Fe＋3O2＋6H2O=4Fe(OH)3；吸入导管内的品红溶液；
（4）铁钉的表面积（温度、催化剂）
（5）①溶液的酸性太强，铁容易发生析氢腐蚀；
②6．0<PH≤6．5
③配置不同浓度的NaCl溶液；

本题解析：(1) 铁钉表面由铁锈，可以用稀硫酸除去。(2) 试验装置装药品之前首先要检验气密性，(3) 氯化钠溶液显中性，铁钉在中性溶液中和氧气发生吸氧腐蚀，总反应为：4Fe＋3O2＋6H2O=4Fe(OH)3；随着反应的进行，试管内氧气减少，压强降低，在大气压的作用下，烧杯中的品红溶液进入带刻度导管，反应掉的氧气等于导管内的品红溶液的体积(4) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，说明反应速率慢，回答问题时应该从影响化学反应速率的因素方面答题；(5)①当pH=2时，溶液显酸性，铁钉发生析氢腐蚀，产生气体，液柱为0；②当PH的范围为：6．0<PH≤6．5反应的时间最短，产生的液柱最高。③假设二为NaCl溶液的浓度不同，首先要配置不同浓度的NaCl溶液。
考点： 钢铁腐蚀 影响化学反应速率的因素

本题难度：困难

4、选择题  在C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（?）
①增大压强；②增加炭的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥升温
①③④? B．②④⑥? C．①③⑥?D．③⑤⑥

参考答案：C

本题解析：影响化学反应速率的因素有：压强、温度、催化剂、浓度等因素。对于该反应，碳为固体，且反应为体积增大的反应。①增大压强，浓度增大，故反应速率增大。②增加碳的量，固体不影响浓度变化，故反应速率无变化。③通入二氧化碳，反应物浓度增加，反应速率增大。④恒压冲入氮气，体积增大，反应物浓度降低，反应速率降低。⑤恒容下冲入氮气，氮气不与反应物发生反应，反应物浓度不变，故无变化。⑥升高温度，反应速率增大。

本题难度：一般

5、选择题  下列关于化学反应速率的说法中正确的是（　　）
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．化学反应速率为0.8mol?L-1?s-1，是指1s时，物质的量浓度为0.8mol?L-1
C．对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显
D．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

参考答案：A．反应速率的大小衡量反应的快慢，则根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故A正确；
B．反应速率为平均速率，不是指1s时，应为1s内浓度变化量，故B错误；
C．反应速率与反应现象无关，反应速率快的可能现象不明显，如盐酸与NaOH反应，故C错误；
D．不能利用纯固体、纯液体表示反应速率，利用反应体系中浓度变化的反应物或生成物表示反应速率，故D错误；
故选：A．

本题解析：

本题难度：简单