1、计算题 草酸是一种重要的试剂。下面是利用草酸探究浓度对反应速率影响的实验。
（1）为证明浓度对反应速率的影响，曾有教科书《化学反应原理》设计了如下实验：取两支试管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分别向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，记录溶液褪色所需时间。
实验中发生反应的离子方程式为：?；
预期现象是：
①溶液的颜色由?色变为?色，
②其中加入?mol·L-1H2C2O4的那支试管中的溶液先变色。
然而实验结果并不尽如人意。实验过程颜色复杂，且褪色先缓慢，后逐渐加快；最大的问题是草酸浓度大，反应速率却更慢。
本实验能否作为课堂实验研究浓度对化学反应速率的影响？适宜的条件是怎样的？某校一研究小组对此进行了探究。下面是他们的实验报告的一部分：
表1 试验安排及结果
实验
编号
| A（KMnO4溶液浓度/mol·L-1）
| B（草酸溶液浓度/mol·L-1）
| C（硫酸溶液浓度/mol·L-1）
| 褪色时间/s
|
1
| 3
| 3
| 1
| 336
|
2
| 1
| 2
| 3
| 82
|
3
| 3
| 1
| 3
| 76
|
4
| 1
| 3
| 2
| 133
|
5
| 2
| 3
| 3
| 102
|
6
| 3
| 2
| 2
| 156
|
7
| 2
| 2
| 1
| 300
|
8
| 2
| 1
| 2
| 115
|
9
| 1
| 1
| 1
| 200
|
?
应用SPSS16.0对正交试验结果进行方差分析，结果如下表
表2 各因素水平的数据处理结果
?
| A（KMnO4溶液）
| B（草酸溶液）
| C（硫酸溶液）
|
浓度/mol·L-1
| 0.005
| 0.010
| 0.015
| 0.1
| 0.5
| 0.9
| 6
| 12
| 18
|
平均褪色时间/s
| 138.3
| 172.3
| 189.3
| 130.3
| 179.3
| 190.3
| 278.7
| 134.7
| 86.7
|
?
（2）由表2可知，三因素中，?的浓度（选填“A、B或C”，下空同）对反应速率影响显著，而?的浓度对反应速率的影响不显著。
（3）由表2可知，当高锰酸钾浓度为?mol·L-1、草酸浓度为?mol·L-1时，反应最快。即因素A、B的较适宜实验条件得以确定。
根据以上实验结果，该小组同学继续探究硫酸的浓度是怎样影响本反应速率的，测得如下实验结果：
表3 不同硫酸浓度下的褪色时间
c(H2SO4)/mol·L-1
| 18
| 16
| 14
| 12
| 10
| 8
| 6
|
褪色时间/s
| 67
| 83
| 90
| 103
| 129
| 146
| 200
|
?
（4）根据课堂实验的合适时间，可选溶液的褪色时间约为1分钟和2分钟的两份溶液，即此时硫酸的浓度为?mol·L-1和?mol·L-1，这也有利于观察这两个反应速率的差异。
结论：草酸与酸性高锰酸钾溶液的反应，可作为课堂实验探究浓度对反应速率的影响。
2、实验题 （5分)以下是实验室制取气体常用的化学仪器。
请回答以下问题：
（1）写出仪器F的名称?；
（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式?；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器?（填字母）；
（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：?；
（4）实验室通常用如右上图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是?（填字母）。
A．浓硫酸
B．氢氧化钠溶液
C．生石灰
D．氯化钠固体
3、选择题 按下列实验方法能达到要求的是
A.用托盘天平称量25.20 g氯化钠固体
B.用100 mL量筒量取2.50 mL盐酸
C.用250 mL容量瓶配制0.1 mol·L-1150 mL盐酸
D.用100 mL烧杯配制溶液总体积为80 mL的食盐水
4、选择题 有关实验操作正确的是（ ）
A．溴苯中混有溴：加入碘化钾溶液后分液
B．除去SO2中的少量CO2：通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤
D．中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，不影响测定结果
5、选择题 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是：
A．装置①中，c为阳极、d为阴极
B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体，且从a口进气
C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
考试问吧
