1、选择题  对于物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法正确的是
A.分子数相同
B.氧原子数相同
C.原子总数相同
D.氢原子数相同

参考答案：AB

本题解析：物质的量相同的H2SO4和H3PO4的分子数相同，氧原子的物质的量相同，氧原子数也相同，但氢原子数及原子总数不同，其摩尔质量相同，质量亦相同，虽本题没有考查，但也应引起注意。

本题难度：困难

2、填空题  （14分） I、（1）下列物质中属于强电解质的是          ；（2）属于弱电解质的
是          ；（3）属于非电解质的是            。（填序号）  
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II、某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平）      
                                                            
（2）反应中，被还原的物质是           ，Cr2(SO4)3是         剂。
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为         。

参考答案：Ⅰ⑴⑤⑦⑨；④；①⑧
Ⅱ⑴7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8＝7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7
⑵K2S2O8    还原剂
⑶3：1

本题解析：Ⅰ⑴混合物（②③）、单质（⑥⑩）既不是电解质也不是非电解质；强酸、强碱、绝大数盐（⑤⑦⑨）属于强电解质；弱酸（④）、弱碱、水等属于弱电解质；其余（①⑧）为非电解质。
Ⅱ根据 “K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强” 可确定该反应的氧化剂是K2S2O8，还原剂是K2Cr2O7；还原产物是H2SO4和K2SO4，氧化产物是K2Cr2O7，然后根据氧化还原的配平方法将其配平得7H2O+Cr2(SO4)3+3K2S2O8＝7H2SO4+2K2SO4+K2Cr2O7；据此可回答⑴⑵小题；
⑶根据得失电子守恒得还原剂与氧化剂之间的系数关系为：3H2C2O4～1K2Cr2O7；则还原剂与氧化剂物质的量之比为3：1。
考点：考查氧化还原反应原理。

本题难度：一般

3、选择题  下列分子中，所有原子都处在同一平面的是
A.环已烷
B.丙烷
C.乙烷
D.苯

参考答案：D

本题解析：烷烃中的氢和碳不可能共面，苯中12个原子都共面。

本题难度：简单

4、填空题  （2分）有以下几个反应：
①CO2+2KOH=K2CO3+H2O；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
④CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
⑤Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．
其中属于氧化还原反应的是__________。

参考答案：②、⑤

本题解析：氧化还原反应的特征是反应前后是否有化合价的变化，如果有即为氧化还原反应，若没有则不是。分析化合价的关系，可知②中铁的化合价由+2价变为了+3价，升高了，氯元素的化合价由0价变为了-1价，降低了，为氧化还原反应；⑤中铜的化合价由0价升高到+2价，铁元素的化合价由+3价降低到+2价，为氧化还原反应；其余的化合价均没有发生变化，故应选择②、⑤。
考点：考查氧化还原反应方程式的判断，氧化还原反应的特征。

本题难度：一般

5、选择题  一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据
A.向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出
B.该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]＞5:4
C.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
D.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO4溶液

参考答案：D

本题解析：试题分析：A．因为Fe3+的氧化性强于Cu2+，所以投入少量铁粉，先发生的反应是：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能观察到红色固体析出，正确； B．因为Cu2+、Fe2+、Fe3+对应的碱全是弱碱，所以这三种离子在溶液中都会发生水解，因此它们的物质的量会减少，正确； C．从表格中可以看出，Fe（OH）3的Ksp是最小的，所以它最先出现沉淀，正确； D．加入氯水，可以把亚铁离子全氧化成三价，但它的还原产物Cl-肯定还在溶液中，而且在调节pH时加入的试剂也会在溶液中有所保留，所以得到的溶液中不可能只含CuSO4一种溶质，错误。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡以及转化

本题难度：一般