1、选择题  已知Mg(s)+Cl2(g)＝MgCl2(s)ΔH＝-642 kJ·mol-1，则
A.在任何温度下，反应都是自发的
B.在任何温度下，反应都不可能自发
C.高温下反应自发进行，低温下反应非自发进行
D.高温下反应非自发进行，低温下反应自发进行

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列说法正确的是
A.检验溶液中是否含有SO42-时，在无其它阳离子干扰时，所加BaCl2溶液用盐酸酸化
B.铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒
C.证明CH3CH=CHCHO分子中有碳碳不饱和键的方法：加酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色
D.薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰氨（CH2=CHCONH2）含量较高，可大量食用

参考答案：A

本题解析：分析：A、依据硫酸根离子的检验方法分析；
B、铅笔芯的成分是粘土和石墨混合而成；
C、依据分子中的双键和醛基都具有还原性，遇到强氧化剂会被氧化；
D、丙烯酰胺进入体内后，会在体内与DNA上的鸟嘌呤结合形成加合物，导致遗传物质损伤和基因突变．
解答：A、在无其它阳离子干扰时，加入钡盐生成不溶于水的白色沉淀可以证明硫酸根离子的存在，故A正确；
B、铅笔的笔芯是用石墨和粘土按一定比例混合制成的，不是金属铅，故B错误；
C、丙烯醛CH3CH=CHCHO中加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色的原因可以是双键被氧化褪色，也可以分子中的醛基被氧化褪色，所以不能证明分子中含有碳碳不饱和键，正确的方法是先用银氨溶液把醛基氧化，再利用高锰酸钾溶液氧化双键来证明．故C错误；
D、薯片、薯条等淀粉类油炸食品中丙烯酰氨（CH2=CHCONH2）含量较高，丙烯酰胺具有潜在的神经毒性、遗传毒性和致癌性，因此食品中丙烯酰胺的污染引起了国际社会和各国政府的高度关注，不能大量食用，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了硫酸根离子的检验方法，分子中双键和醛基的性质，铅笔芯的成分，丙烯酸胺的利弊分析和饮食安全，

本题难度：一般

3、选择题  下列反应转化关系（未配平）肯定不正确的是
A.S+KOH→K2SO3+K2S+H2O
B.FeO+HNO3→Fe（NO3）3+H2O
C.Cu2O+H2SO4→CuSO4+Cu+H2O
D.NH4NO3→N2+H2O

参考答案：B

本题解析：试题分析：A、S元素的化合价为0.，既有氧化性也有还原性，所以S与KOH反应生成K2SO3、K2S、H2O，正确；B、FeO具有还原性，HNO3应被还原为低价态物质，错误；C、Cu2O中Cu元素为+1价，既有氧化性也有还原性，所以Cu2O与H2SO4反应生成CuSO4、Cu和H2O，正确；D、NH4+中N元素为-3价，具有还原性，NO3?中N元素为+5价，具有氧化性，所以NH4NO3分解生成N2和H2O，正确。
考点：本题考查氧化还原反应规律和物质的性质。

本题难度：困难

4、选择题  下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是
A.溶液
B.胶体
C.悬浊液
D.乳浊液

参考答案：B

本题解析：溶液小于1nm，胶体1~100nm，浊液大于100nm。

本题难度：困难

5、填空题  金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         。
a．Fe2O3     b．NaCl      c．Cu2S      d．Al2O3
（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是        ，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为   mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是         。
（3）如图为电解精炼银的示意图，       （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体成，则生成该气体的电极反应式为                   。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为                           。

参考答案：（1）b、d（2分，漏选得1分，错选或多选得0分）
（2）Cu2S（2分）；4（2分）；氢气（2分）
（3）a（2分）；NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O（2分）
（4）做电解质溶液（或导电）（2分）

本题解析：（1）NaCl与Al2O3冶炼需要用电解法，Fe2O3与Cu2S可以用热还原法，选b、d
（2）在该反应中，Cu元素化合价由+1升高到+2，S元素化合价由-2升高到+6，Cu2S做还原剂；当有1molO2参与反应转移的电子为4mol，由于Cu2+水解呈酸性，加入镁条时，镁与H+反应生成了氢气。
（3）电解精炼时，不纯金属做阳极，这里就是a极；b电极是阴极，发生还原反应，生成了红棕色气体是NO，遇空气氧化生成的NO2，电极反应：NO3-+3e-＋4H+＝NO↑+2H2O。或NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O
（4）做电解质溶液，形成原电池。
考点：考查氧化还原反应、电化学等基础知识。

本题难度：困难