1、选择题  工业上以CuO和H2SO4为原料制备CuSO4·5H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水，也无多余的水分，所用硫酸溶液溶质的质量分数应为
A.45.8%
B.57.6%
C.72.3%
D.无法确定

参考答案：B

本题解析：本题考查计算能力，试题难度中等；根据题意，制备过程中既不补充水，也无多余的水分，故CuSO4·5H2O中的水来自反应生成的水和硫酸溶液中的水，1molCuSO4·5H2O中含有5mol结晶水，其中有1mol来自CuO和H2SO4反应，故硫酸溶液中的水为4mol，所以硫酸溶液的质量分数为：×100%=57.6%

本题难度：一般

2、选择题  将镁、铝合金10.2?g溶于?4?mol·L－1的盐酸500?mL?里，若加入?2?mol·L－1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为
A.1000 mL
B.500 mL
C.100 mL
D.1500 mL

参考答案：A

本题解析：当沉淀最大时，溶液是氯化钠溶液，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠的物质的量是0.5L×4mol/L＝2mol，则溶液的体积是1L，答案选A。

本题难度：一般

3、选择题  下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是
①Na2CO3和HCl②Na与O2③AlCl3溶液与氨水④Fe与稀HNO3．
A.除②外
B.除③外
C.除②③外
D.除③④外

参考答案：B

本题解析：分析：①Na2CO3和HCl反应，盐酸少量与过量，产物不同；?
②Na与O2反应在不同条件下产物不同；
③氯化铝溶液和氨水反应生成氢氧化铝沉淀；氢氧化铝和弱碱不反应；
④Fe与稀HNO3反应，硝酸少量与过量，产物不同．
解答：①Na2CO3和HCl反应，盐酸少量时生成碳酸氢钠和氯化钠，盐酸过量时生成碳酸钠、水和二氧花碳，产物不同，故①正确；?
②钠在氧气中加热反应生成过氧化钠，在氧气中常温下反应生成氧化钠，产物不同，故②正确；
③AlCl3溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和弱碱不反应，故③错误；
④Fe与稀HNO3反应，硝酸少量时生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，硝酸过量时生成硝酸铁、一氧化氮和水，产物不同，故④正确；
故选B．
点评：本题考查学生物质之间反应时，用量的多少，反应条件的不同，对反应产物会产生影响，可以根据所学知识来回答，难度中等．

本题难度：一般

4、选择题  有X、Y、Z、W四种含氧酸，其成酸元素均为元素周期表中的短周期元素．将分别含有一定质量的X、Y、Z、W的水溶液进行光照或微热（有关的反应均进行完全），测得的数据如下表：
A.表中的数据a=5.1g
B.含氧酸Y为硫酸
C.四种含氧酸的成酸元素的化合价分别为+4、+5
D.四种含氧酸中有一种是强电解质、三种是弱电解质

参考答案：D

本题解析：分析：常见的含氧酸中，见光易分解的有硝酸、碳酸、亚硫酸、次氯酸，再据质量守恒定律即可推断
解答：在常见含氧酸中，见光易分解的有硝酸、碳酸、亚硫酸、次氯酸，分解产物有三种的是硝酸，据此可以确定X为HNO3，根据产物间质量关系可确定U为O2，V为H2O，Q为NO2；由质量守恒可知a=0.9g+3.2g=4.1g，b=3.1g-0.9g=2.2g，c=10.5g-3.2g=7.3g，并由此可以确定Y为H2SO3，Z为H2CO3，W为HClO，所以选项D正确，A、B、C不正确；故选D．
答案：D
点评：本题考查含氧酸的性质及质量守恒定律，要明确酸分解的产物种类及质量关系，难度较小．

本题难度：困难

5、选择题  把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体为
A.全为H2
B.全为NH3
C.H2和NH3
D.NH3·H2O

参考答案：C

本题解析：钠投入水中， 2Na+2H2O2NaOH+H2↑，生成的NaOH促进平衡，NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-向左移动，生成NH3从溶液中逸出。

本题难度：简单