1、选择题  下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是
A.Mg
B.Al
C.Si
D.Cl2

参考答案：B

本题解析：铝可以和酸和碱反应，镁只可以和酸反应，硅和强碱和HF反应，氯气和碱反应。

本题难度：简单

2、选择题  将5.6克Fe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加KOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量最大时，再将所得溶液和沉淀一起加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，所得固体成分和可能的质量为
A.Fe2O3：8gKNO2：12.7g
B.Fe2O3：8gKNO2：20.4g
C.Fe2O3：8gKNO2：31.5g
D.FeO：7.2gKNO3：16.4g

参考答案：B

本题解析：分析：根据5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，5.6gFe的物质的量为0.1mol，加入氢氧化钾后蒸干，滴加至沉淀量最大时，溶液为硝酸钾溶液，得到0.1mol铁的氢氧化物（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.2mol硝酸钾或硝酸钾0.3mol，蒸干并在空气中灼烧至恒重，最后得到0.05mol氧化铁和0.2mol硝酸钾或0.3mol亚硝酸钾，可分别计算出亚硝酸钾的质量范围．
解答：5.6gFe的物质的量为=0.1mol，
若铁全部恰好生成硝酸亚铁，根据铁元素守恒n[Fe（NO3）2]=n（Fe）=0.1mol，
加入氢氧化钾后，加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，固体为氧化铁与硝酸钾．
根据硝酸根子守恒可得n（KNO3）=2n[Fe（NO3）2]=2×0.1mol=0.2mol，
根据铁元素守恒可得n（Fe2O3）=n（Fe）=×0.1mol=0.05mol，
所以固体质量是：氧化铁0.05mol×160g/mol=8g，亚硝酸钾0.2mol×69g/mol=13.8g
若铁全部恰好生成硝酸铁，根据铁元素守恒n[Fe（NO3）3]=n（Fe）=0.1mol，
根据硝酸根子守恒可得n（KNO3）=3n[Fe（NO3）2]=3×0.1mol=0.3mol，
加入氢氧化钾后，加热蒸干，并在空气中灼烧至恒重，固体为氧化铁与硝酸钾．
根据铁元素守恒可得n（Fe2O3）=n（Fe）=×0.1mol=0.05mol，
所以固体质量是：氧化铁0.05mol×160g/mol=8g，亚硝酸钾0.3mol×69g/mol=20.7g
所以氧化铁质量是8g，亚硝酸钾质量在13.8g～20.7g之间．
故选：B．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度较大，注意本题考虑5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，利用端值法求解．

本题难度：困难

3、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.0.1mol/LNaHSO4溶液中：K+　?NH4+?HCO3-　NO3-
B.与铝反应产生氢气的溶液中：Na+?NH4+?SO42-?CH3COO-
C.由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液中：Na+　　NO3-　?SO42-　CO32-
D.NaNO3溶液中：Fe2+　?H+　?Cl-　?I-

参考答案：C

本题解析：分析：A．离子之间结合生成水和气体；
B．与铝反应产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
C．由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液；
D．离子之间发生氧化还原反应．
解答：A．因LNaHSO4溶液中H+、HCO3-结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；
B．与铝反应产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中H+、CH3COO-结合生成弱酸，碱溶液中OH-、NH4+结合生成弱碱，则不能共存，故B错误；
C．由水电离产生的C（H+）=10-13mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子不反应，能共存，故C正确；
D．NO3-、Fe2+、H+离子之间发生氧化还原反应，NO3-、I-、H+离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意选项D中发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度不 大．

本题难度：一般

4、选择题  下列电离方程式正确的是
A.H2SO4=H2++SO42-
B.AlCl3=Al3++3Cl-
C.Ba（OH）2=Ba2++（OH）2-
D.HNO3=H++N5++3O2-

参考答案：B

本题解析：分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等．
解答：A、物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，正确的离子方程式为：H2SO4=2H++SO42-，故A错误；
B、氯化铝电离的离子方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，故B正确；
C、物质电离后角标要转化成化学计量数，同时注意离子所带的电荷数，正确的离子方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故C错误；
D、硝酸会电离出氢离子和硝酸根离子，硝酸根离子是一个整体，不能拆开，故D错误．
故选B．
点评：在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据离子方程式的书写规则进行判断．

本题难度：困难

5、选择题  下列物质跟盐酸不能发生反应的是
A.碱式碳酸铜
B.硫酸氢钠
C.碳酸钠
D.双羟基铝碳酸钠

参考答案：B

本题解析：硫酸氢钠是强酸酸式盐，跟盐酸不反应。

本题难度：简单