1、填空题  多晶硅是太阳能光伏产业的重要原料。
（1）由石英砂可制取粗硅，其相关反应的热化学方程式如下：

①反应SiO2（s）+2C（s）=Si（s）+2CO（g）的△H=?kJ·mol-1（用含a、b的代数式表示）。
②SiO是反应过程中的中间产物。隔绝空气时，SiO与NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式是?。
（2）粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3（g）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同n（H2）/n（SiHCl3）时，反应物X的平衡转化率关系如图；

①X是?（填“H2”、“SiHCl3”）。
②上述反应的平衡常数K（1150℃）?K（950℃）（选填“>”、“<”、“=”）
（3）SiH4（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法。
①用粗硅作原料，熔盐电解法制取硅烷原理如图10，电解时阳极的电极反应式为?。
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH4与NH3混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为?。

参考答案：
（1）①2a+b?②? SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑
（2）①SiHCl3?②＞
（3）Si - 4e-?+ 4H- = SiH4↑? Si3N4

本题解析：(1)方程式中上式乘2加下式即得；（2）根据氧化还原反应化合价升降确定还原产物为H2， SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑；（3）随着横坐标数值增大，氢气的含量增大，X转化率增大，所以该物质是SiHCl3；相同比值时，温度越高，SiHCl3转化率越大，故正反应为吸热反应，温度越高K值越大；（3）电解时粗硅溶解结合介质中的H-，故为Si-4e-+ 4H- = SiH4↑；根据质量关系计算物质的量关系确定化学式。

本题难度：困难

2、简答题  请画出电解氯化铜溶液的电解装置图．另外在图中注明电解质材料及电极名称，标出电子流动方向，并写出各电极反应式．
______极反应式：______
______极反应式：______．

参考答案：电解氯化铜溶液时，阳极发生失电子的氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极发生得电子的还原反应，电极反应为：Cu2++2e-→Cu，电解装置的构成条件：有电解质溶液氯化铜，闭合回路，两个电极，装置以及电子流动方向和各电极反应式如下：




，故答案为：阳；2Cl-→Cl2↑+2e-；阴；Cu2++2e-→Cu；



．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  如图所示装置，电流计的指针发生偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是(　　)

A．正极Cu，负极Al，S为浓HNO3
B．正极Ag，负极Fe，S为CuSO4
C．正极Al，负极Cu，S为浓HNO3
D．正极Zn，负极Cu，S为CuSO4

参考答案：B

本题解析：在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。由于在该装置中正极变粗，负极变细，这说明溶液中金属阳离子在正极得到电子而析出，所以只有选项B是正确的，其余选项都是错误的，答案选B。

本题难度：一般

4、选择题  燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式，现已广泛使用．如甲烷燃料电池，其电极反应为：负极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正极：2O2+8e-+4H2O=8OH-．今欲得27g水，则电池中电子转移的物质的量为（　　）
A．1mol
B．2mol
C．4mol
D．6mol

参考答案：CH4+10 OH--8e-=CO32-+7H2O? ①
?2O2+8e-+4H2O=8OH-．? ②
将方程式①+②得? CH4 +2OH-+2O2=3H2O+CO32-转移电子
?（3×18）g? 8mol
? 27g? 4mol
故选C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是
A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B.同价态阳离子；甲比乙氧化性强
C.常温下甲能与浓HNO3反应而乙不能
D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般