1、选择题 全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫黄（燃烧硫黄）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩增白银耳利用的是
[? ]
A．S的漂白性
B．S的还原性
C．SO2的漂白性
D．SO2的还原性
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 为了除去SO2中的SO3，以制得纯的SO2，下列试剂最好选用(? )
A．石灰水
B．饱和NaHSO3
C．浓H2SO4(98.3%)
D．饱和Na2SO3溶液
参考答案：BC
本题解析：A项，石灰水与SO3、SO2均反应；B项，2NaHSO3+SO3
Na2SO4+H2O+2SO2↑;C项，H2SO4(浓)+xSO3H2SO4·xSO3;D项，Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3。
本题难度：简单
3、实验题 某课外活动小组的同学，在实验室研究用过量的锌与浓硫酸反应制取二氧化硫的有关问题。
(1)这样制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是?。
(2)某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证(1)的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是?(用a、b……填写)。
(3) 根据(2)确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下表：
装置
| 所盛药品
| 实验现象
| 结论或解释
|
B
| ?
| ?
| ?
|
C
| ?CuO固体
| ?
| ?
参考答案：(1) 氢气和水蒸气? (2)c d (或d c) a b (或b a) e
(3)
装置
所盛药品
实验现象
结论或解释
B
无水硫酸铜
固体由白色变成蓝色
SO2中含有水蒸气
C
?
固体由黑色变成红色
SO2中含有氢气
本题解析：（1）由于在反应过程中，浓硫酸的密度会逐渐减小，所以在反应后期会产生氢气。又因为气体从溶液中挥发出时一定会带有水蒸气，即SO2中含有的杂质是氢气和水蒸气。
（2）检验氢气可用其还原性，即利用氢气还原氧化铜；检验水蒸气一般用无水硫酸铜，且首先要检验水蒸气；又因为氢气在还原氧化铜时应该是干燥的，所以正确的答案是c d (或d c) a b (或b a) e
（3）见分析（2）.
本题难度：一般
4、选择题 下列有关SO2说法中不正确的是
A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末；减轻其危害
B．在溶液BaCl2中通入SO2气体，溶液仍登清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C．能与水反应生成硫酸
D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复
参考答案：C
本题解析：SO2能与水反应生成亚硫酸。C错误；2的性质。
本题难度：一般
5、填空题 A、B、C、C、E是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化关系：其中A是一种淡黄色粉末固体单质；B是气态氢化物；C、D是氧化物；E是该元素最高价氧化物对应的水化物。
（1）元素A在元素周期表中的位置为?。
（2）B的名称是?。
（3）写出C的一种用途?；
C的水溶液在空气中放置一段时间后溶液的pH减少，试说明其原因?
?。
（4）D溶于水发生反应的离子方程式?。
（5）E的浓溶液与碳单质反应的化学方程式?。
参考答案：（11分）（1） 第三周期第ⅥA族?（2分）（2）?硫化氢 ?
（3）漂白剂等、亚硫酸为弱酸，不稳定易被氧化为硫酸（强酸），所以pH值减小（各1分）?（4） （3分）
（5） （3分）
本题解析：A是一种淡黄色粉末固体单质，则A是S单质。B是气态氢化物，则B是H2S。C、D是氧化物，则C是SO2，D是三氧化硫。E是该元素最高价氧化物对应的水化物，所以E是硫酸。
（1）S位于周期表的第三周期第ⅥA族。
（2）B是硫化氢。
（3）SO2检验漂白性，所以可以用作漂白剂。亚硫酸检验还原性，易被空气氧化生成强酸硫酸，所以pH值减小。
（4）三氧化硫溶于水即生成硫酸。
（5）浓硫酸检验强氧化性，在加热的条件下，能把碳氧化生成CO2，而硫酸被还原生成SO2。
点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
本题难度：一般
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