1、选择题  下图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(该反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是

[? ]
A．a点　　
B．b点　　
C．c点　　
D．d点

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列说法不正确的是(　　)。
A．原电池负极被氧化
B．任何化学反应都能设计成原电池
C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变
D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

参考答案：B

本题解析：原电池反应的本质是氧化还原反应，因此非氧化还原反应是不能设计成原电池的。

本题难度：简单

3、选择题  对反应：A（g）+3B（g）

2C（g）的正反应为吸热反应，则为了提高A的转化率，选择的反应条件为（　　）
A．高温高压
B．高温低压
C．低温高压
D．低温低压

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  相同温度下，体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示：

参考答案：C

本题解析：对于给定反应，平衡常数只是温度的函数，温度相同，平衡常数相同，A正确。由①中放出的热量，可知参加反应的N2为0.25 mol，则有
　　　? N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
n(始)/mol　1　　　 3　　　　 0
n(变)/mol? 0.25? 0.75? 0.5
n(平)/mol? 0.75? 2.25? 0.5
则①中NH3的体积分数为＝，由于①和②中建立的平衡是相同的，所以两容器中NH3的体积分数均为 ，B正确。①和②建立的是相同的平衡，②中N2转化0.15 mol，放出的热量为92.6 kJ/mol×0.15 mol＝13.89 kJ，C不正确。若容器①体积为0.5 L，即反应体积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ，D正确。

本题难度：一般

5、选择题  对于一个恒容密闭容器中进行的可逆反应：mA(气)+nB(气)eC(气)+dD(气) △H＜0，下列能证明该反应一定达到平衡状态的是
A．容器内压强不随时间的延长而变化
B．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子
C．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子
D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d

参考答案：C

本题解析：若该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子均指正向反应速率，故B错误；单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子，既有正向速率又有逆向速率，且符合计量数之比，故C正确；A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e ∶d不一定达到平衡，故D错误；答案选C.
考点：化学平衡状态的判断依据

本题难度：一般