1、填空题 （1）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应，CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K与温度t的关系如下。请回答下列问题：
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
|
K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
|
①该反应的化学平衡常数的表达式K = ，由上表数据可得，该反应为 反应。（填“吸热”或“放热”）
②800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO)="0.01" mol·L－1、c(H2O)="0.03" mol·L－1、c(CO2)="0.01" mol·L－1、c(H2)="0.05" mol·L－1，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率 (填＂大＂、＂小＂
或＂不能确定＂)
③830℃，在1 L的固定容器的密闭容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的转化率为 。
（2）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O
(g) △H=－49.0kJ·mol－1。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示：
①平衡时CH3OH的体积分数w为 。
②现在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数
据如下。下列说法正确的是
容器
| 实验1
| 实验2
| 实验3
|
反应物投入量（始态）
| 1mol CO2、3mol H2
| 1mol CH3OH、1mol H2O
| 2mol CH3OH、2mol H2O
|
CH3OH的平衡浓度/mol·L－1
| C1
| C2
| C3
|
反应的能量变化
| 放出 x kJ
| 吸收y kJ
| 吸收z kJ
|
体系压强/Pa
| P1
| P2
| P3
|
反应物转化率
| a1
| a2
| a3
|
A．2 C1>C3 B．x+y="49.0 " C．2P2< P3
D．（a1+ a3）<1 E．2P1> P3 F．a1= a2
③在一个装有可移动活塞的容器中进行上述反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反应达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为a mol，保持容器内的温度和压强不变，向平衡体系中通入少量的H2，再次达到平衡后，测得CH3OH的物质的量为b mol，请比较a、b的大小 。
2、选择题 将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g)
ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是
[? ]
A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.8 倍
B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 则反应一定达到平衡状态
C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移
D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大
3、选择题 t℃时，在一密闭容器中充入2molA和3molB，发生如下化学反应：aA(g)+B(g)
C(g)+D(g) 已知，平衡时，Ca(A)·C(B)= C(C)·C(D),然后在温度不变的情况下，扩大容器容积至原来10倍，结果A的百分含量始终未有改变，则B的转化率是 （ ）
A. 60% B. 40% C. 4% D. 无法确定
4、填空题 在容积为2．0?L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，据图回答下列问题：
(1)从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为___________mol/L?min。
(2)根据右图写出该反应的化学方程式_________，该反应的平衡常数表达式为K?=?______。
(3)第5分钟时，升高温度，A、B、D的物质的量变化如图，则该反应的正反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应，反应的平衡常数____________?（填“增大”、“减小”或“不变”。下同），B的反应速率_________。
(4)若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化正确的是__________（用图中a、b?、?c的编号回答）
5、选择题 在其他条件不变时，研究改变某一条件对A2(g)+3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量）。据图可得出的判断正确的是
[? ]
A．正反应一定是放热反应
B．达到平衡时A2的转化率大小为a>b>c
C．若T2>T1，则正反应一定是放热反应
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近1:3
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