1、选择题 元素R的质量数为A，Rn－的核外电子数为x，则ngR n－所含中子的物质的量为
A．（A－x+n）mol
B．（A－x－n）mol
C．（A－x+n）n/Amol
D．（A－x－n）n/Amol
2、填空题 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
试回答下列问题
（1）元素“O”在周期表中的位置是??。
（2）画出“c”的简化电子排布式?。
（3）第三周期8种元素按单质熔点大小顺序的柱形图如上，其中序列“1”代表?（填字母）。
（4）b、c、d、e、f的氢化物的沸点（℃）直角坐标图如右，序列“5”氢化物的化学式为：??；序列“1”氢化物的电子式为：?。?
3、填空题 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息见下表：
元素
| 相关信息
|
X
| X的基态原子核外的三个能级上电子数相等
|
Y
| Y与X同周期，Y基态原子p能级的成对电子数与未成对电子数相等
|
Z
| Z的单质是一种银白色活泼金属，在空气中燃烧后生成淡黄色的固体
|
W
| 向含W2+的溶液中滴加强碱，其白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
|
?
（1）W位于周期表的第______周期_____族，其基态原子最外层有________个电子。
（2）X的最简单氯化物分子呈____________型结构， Z在空气中燃烧生成的淡黄色的固体中含有的化学键类型____________________。
（3）若将金属Z投入含WCl3的溶液中，发生反应的离子方程式为____________________。
（4）工业上冶炼W过程涉及以下两个热化学方程式：
3W2Y3(s)＋XY(g) =2W3Y4(s)＋XY2(g)?△H=－15.73kJ/mol
W3Y4(s)＋XY (g) =" 3WY" (s)＋XY 2(g)?△H= +640.4kJ/mol
则反应W2Y3 (s)＋XY (g) =" 2" WY (s)＋XY 2(g) 的△H= _________________?。
4、选择题 下列叙述中错误的是（?）
A．原子半径：Na＞Si＞Cl
B．稳定性：SiH4＜HCl＜H2S
C．金属性：Na＞Mg＞Al
D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4
5、填空题 （1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号________；
（2）已知阴离子aX2－和阳离子bYn＋具有相同的核外电子排布，则a、b、n之间的关系为a＝________；
（3）比较下列大小（填“＞”或“＜”）
A．原子半径：Cl______Na
B．酸性：H2CO3______H2SiO3
（4）某元素R气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物中含氧量为
，已知该元素的原子核中中子数和质子数相等，则该元素的名称是________。
考试问吧
