1、填空题  下表是元素周期表中短周期元素部分，表 中字 母分别代表一种元素：

参考答案：⑴碳
⑵?钠?和?氧 ?N2?弱
⑷?①②
⑸Cl2＋H2OHCl＋HClO

本题解析：⑴硬度最大的单质为金刚石，其有碳元素构成；⑵“神舟”六号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的 CO2，并释放出O2，该物质为过氧化钠，故该物质中是由上表中的钠和氧元素组成的；大气中含有大量的氮气，所以飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境，应该在氧气中充入 一种气 体用于稀释氧气，该气体分子是 N2；表中元素g的氢化物为甲烷，其稳定性比元素e的氢化物硅烷的稳定性强，因为电负性越大，其氢化物越稳定；⑷将潮湿的由h元素构成的单质为氯气，通过甲装置后，红色布条不褪色，说明为氯气被干燥了或者是氯气被吸收了，所以甲瓶中可能盛的试剂可以是浓硫酸或者是氢氧化钠溶液，故本题选择①②；⑸h元素构成的单质与水反应的化学方程式为： Cl2＋H2OHCl＋HClO。
点评：本题考查了元素周期变，元素及其化合物，该考点是高考考查的重点和热点，本题有一定的综合性，该题难度中等。

本题难度：一般

2、选择题  X、 Y、Z、M代表四种金属，有以下化学反应
①?水溶液中：X+Y2+=X2++Y?
②Z+2H2O（冷）=Z(OH)2+H2↑
③Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，则这四种金属的活动性由弱到强的顺序是（?）
A．M<Y<X<Z
B．M<X<Y<Z
C．M <Y< Z < X
D．X<Z <M<Y

参考答案：A

本题解析：比较金属性强弱可以根据和水或酸反应置换出氢气的难易程度，以及它们之间的相互置换能力等。根据①可得出X＞Y，由②可知Z最活泼，根据③可知Y＞M。所以正确的答案是A。

本题难度：简单

3、填空题  碳及其化合物应用广泛。
I.工业上利用CO和水蒸汽反应制氢气，存在以下平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
（1）沸石分子筛中含有硅元素，请写出硅原子结构示意图__________。
（2）向1L恒容密闭容器中注人CO和H2o(g),830℃时测得部分数据如下表。则该温度下反应的平衡常
数K=______________。

（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，此时v(正 ) __________v(逆)(填“＞”“＝”或“＜”)
II.已知CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)?△H＝一141 kJ·mol-1
2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)?△H＝一484 kJ·mol-1
CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)?△Hl＝一726 kJ·mol-1
（4）利用CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为___________。
III.一种新型氢氧燃料电池工作原理如下图所示

（5）写出电极A的电极反应式_____________。
（6）以上述电池电解饱和食盐水，若生成0.2mo1 Cl2，则至少需通人O2的体积为_____L(标准状况)。

参考答案：（1）　 （2分）
（2）1　 （3分）
（3）＜　　 （2分）
（4）CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(l)?△H＝+101 kJ/mol?（方程式对给１分，共3分）
（5）H2－2e－+ CO32－ ＝CO2 + H2O　 （3分）?（6）2.24　（2分）

本题解析：（1）硅因素位于第三周期第ⅣA族，因此原子结构示意图为。
（2）根据表中数据可知，平衡时CO和水蒸气的浓度分别是0.080mol/L和0.180mol/L，其中消耗CO的浓度是0.200mol/L－0.080mol/L＝0.120mol/L，因此根据方程式可知生成CO2和氢气的浓度均是0.120mol/L，实验该温度下反应的平衡常数K＝＝1。
（3）相同条件下，向1L恒容密闭容器中，同时注人1mol CO、1mol H2O(g),2molCO2和2mo1 H2，则此时＝4＞1，所以反应逆反应方向进行，因此v(正 )＜v(逆)。
（4）已知① CO(g)+1/2 O2 (g)＝CO2 (g)?△H＝一141 kJ·mol-1、② 2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(g)?△H＝一484 kJ·mol-1、③ CH3OH（1）+3/2O2 (g)＝CO2(g)+2H2O(g)?△Hl＝一726 kJ·mol-1，则根据盖斯定律可知①+②-③即得到CO、H2化合制得液态甲醇的热化学方程式为CO(g) + 2H2(g)＝CH3OH(l)?△H＝+101 kJ/mol。
（5）原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子发生还原反应。则根据装置图可知，氢气在A电极通入，因此A电极是负极，由于电解质是熔融的碳酸钾，而原电池中阴离子向负极移动，所以负极电极反应式为H2－2e－+ CO32－ ＝CO2 + H2O。
（6）电解池中氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl－2e－＝Cl2↑，所以生成0.2mol氯气转移电子的物质的量是0.4mol。氧气在反应中得到4个电子，因此根据得失电子守恒可知消耗氧气的物质的量是0.4mol÷4＝0.1mol，在标准状况下的体积是2.24L。

本题难度：困难

4、选择题  X、Y是短周期元素，它们可组成化合物XY，则下列说法正确的是(? )
A．XY晶体一定是离子晶体
B．若Y的原子序数为m，X的原子序数一定是m±6
C．X、Y可以属于同一周期，也可属于两个不同周期
D．X与Y一定不属于同一主族

参考答案：C

本题解析：A中，化合物XY若为HF，SiC不是离子晶体；B中，若Y是F,X为Na，组成NaF化合物，不合题意，故A、B错误；若X与Y组成SiC、ICl等化合物，均为同一主族，故D错误。

本题难度：简单

5、选择题  下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是

A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数

参考答案：B

本题解析：A、同一周期元素随原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，如第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，A错误；B、同一周期元素且原子序数依次增大，其电负性随着原子序数的增大而增大，B正确；C、同一周期元素且原子序数依次增大，其原子半径随着原子序数的增大而减小，C错误；D、同一周期元素随原子序数依次增大，金属失电子数增加，非金属得电子数减少；D错误，选B。

本题难度：一般