1、填空题  下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题

（1）电源的N端为______极；
（2）写出电解前后各溶液的pH变化情况（增大、减小或不变）：
甲溶液______；乙溶液______；丙溶液______；
（3）电极b上生成的气体在标准状态下的体积是______；电极c的质量变化是______g。

参考答案：（1）正
（2）增大；减小；不变
（3）2.8L；16

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  200 mL 2 mol·L-1的NaCl溶液（ρ="1.10" g·mL-1）在铜电极的电解池中不断搅拌下进行电解。当在阴极上有22.4 L的气体放出时停止电解。电解后溶液中NaCl的质量分数为(? )
A．12.72%
B．7.96%
C．8.30%
D．无法计算

参考答案：A

本题解析：这是一道重在考查考生审题能力、分析能力的题目，要求考生在审题时注意铜电极和惰性电极的差异。用铜电极电解NaCl溶液时，阳极反应式Cu-2e-Cu2+，阴极反应式：2H++2e-H2↑，电解总反应式：Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，可见，原NaCl溶液损失的仅仅是H2O。由反应式可知阴极上生成22.4 L H2时消耗的H2O为2 mol，即36 g。电解前m〔NaCl(aq)〕="1.10" g·mL-1×200 mL="220" g,电解后m〔NaCl(aq)〕="220" g-36 g="184" g，m(NaCl)="0.2" L×2 mol·L-1×58.5 g·mol-1="23.4" g。
w(NaCl)=×100%=12.72%。

本题难度：简单

3、填空题  (11分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：
（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为                                        。
在X极附近观察到的现象是                                            。　
②Y电极上的电极反应式为                                                ，
检验该电极反应产物的方法是                                            。
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是          ，电极反应式是                             。
②Y电极的材料是           ，电极反应式是                            。
（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。
电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.

①该电解槽的阳极反应式是____________________________.
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因                              
③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出

参考答案：（11分）⑴①2H+ + 2e - = H2↑  放出气体，溶液变红。
②2Cl - - 2e - = Cl2 ↑   析把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
⑵①纯铜 Cu2+ + 2e - = Cu         ②粗铜Cu - 2e - = Cu2+   
（3）①4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O ，②2H+ + 2e - = H2↑使H+浓度减小   ③B

本题解析：（1）①X和电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子放电生成氢气，电极反应式是2H+ + 2e - = H2↑。由于随着氢离子的不断放电，阴极周围水的电离平衡被破坏，所以阴极周围溶液显碱性，溶液变成红色。
②Y电极和电源的正极相连，做阳极，溶液中的氯离子放电生成氯气，电极反应式是2Cl - - 2e - = Cl2↑。由于氯气具有强氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，据此可以检验，即析把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。
（2）粗铜精炼时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，硫酸铜做电解质溶液，所以X是纯铜，电极反应式是Cu2+ + 2e - = Cu。Y电极是粗铜，电极反应式是Cu - 2e - = Cu2+。
（3）①阳极是溶液中的OH－离子放电生成氧气，电极反应式是4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O。
②阴极氢离子放电失去氢气，电极反应式为2H+ + 2e - = H2↑。由于随着氢离子的不断放电，阴极周围水的电离平衡被破坏，使H+浓度减小，OH－浓度增大，溶液显碱性。
③由于阳离子交换膜只能允许阳离子通过，而OH－在阴极生成。根据装置图可知，B电极是阴极，所以除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口B导出。
考点：考查电解原理的综合应用
点评：电解中最关键的是准确判断出电极上离子的放电顺序。在判断电解产物时，首先判断阳极电极材料。如果是活性电极，则电极本身失去电子。如果是惰性电极，则溶液中的阴离子失去电子。而阴极是溶液中的阳离子得到电子，所以需要熟练记住常见离子的放电顺序。

本题难度：困难

4、填空题  盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
(1)我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为_____________________________．某同学未加入氧化剂，而是设计了一个实验装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在下面的方框中画出该装置：

(2)在一定体积的18?mol/L的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9?mol，则该硫酸的实际体积________(填“＞”“＝”或“＜”)100?mL. 有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？________(填“可行”或“不可行”)．
(3)将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？________(填“同意”或“不同意”)，原因是______________________________________．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：__________________________________________________________________________.

参考答案：(1)Cu＋H2O2＋2HCl===CuCl2＋2H2O
作图：以铜为阳极，以盐酸为电解质溶液的电解池装置

(2)＞；可行
(3)不同意；等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，溶液中Cu2＋将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确，反之，不正确(其他合理答案也对)

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  根据如图装置判断下列说法中正确的是

[? ]
A.甲池和乙池均为原电池装置
B.甲池铁棒上的电极反应式为Fe-3e-=Fe3+
C.乙池中与铁棒相连的碳棒上有Cl2生成
D.当甲池产生0.5 mol H2时，乙池中析出金属的物质的量也为0.5mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般