1、选择题  用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（　　）
A．HCl
B．NaOH
C．K2SO4
D．NaCl

参考答案：A、电解盐酸，溶液中氢离子、氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故A错误．
B、电解氢氧化钠，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中氢氧化钠的浓度增大，溶液的pH值增大，故B错误．
C、电解硫酸钾溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钾的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故C正确．
D、电解氯化钠，溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  （17分）I.为探究SO2的性质，需要标准状况下11．2 LSO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+ 2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取32.5g锌粒与质量分数为98%的浓硫酸（密度）  60mL充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。
（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是            （填分子式）。产生这种结果的主要原因是                             （用化学方程式和必要的文字加以说明）
（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。

①置B中加入的试剂         ，装置C中品红溶液的作用是                     。
②装置D加入的试剂         ，装置F加入的试剂                     。
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是                                                                              。
④U型管G加入的试剂         ，作用为                                       .
II．工业上可采用电化学法利用H2S废气制取氢气，该法制氢过程的示意图所示，回答下列问题：

（1）产生反应池中发生反应的化学方程式为                                  。
（2）反应后的溶液进入电解池，电解时阳极反应式为                         。
（3）若电解池中生成5. 6 L H2(标准状况)，则理论上在反应池中可生成S沉淀的物质的量为___________ mol。

参考答案：I.（1）H2（1分）；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2，
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（2分）
（2）①NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分，1分）
证明SO2已被完全除尽。（1分）
②浓硫酸（1分） 无水硫酸铜（1分）
③装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色（2分）
④碱石灰（1分）防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验（1分）
II. （1）H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl（2分）
（2）2Fe2+ — 2e- 2Fe3+ （2分）   
（3）0.25（2分）

本题解析：I.（1）Zn的物质的量为0.5mol，浓硫酸中含H2SO4为1.84g/mL×60mL×98%÷98g/mol="1.1mol," 随着反应的进行，硫酸浓度降低，当硫酸变为稀硫酸时，发生反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2。
（2）①为了防止SO2对H2检验的干扰，装置B中应加入吸收SO2的试剂，NaOH溶液或KMnO4溶液等；装置C中品红溶液的作用是证明SO2已被完全除尽。
②H2还原CuO生成H2O，为了避免原气体中水分的干扰，装置D加入的试剂为浓硫酸；F的作用是检验气体与CuO反应生成了H2O，所以加入的试剂为无水硫酸铜。
③H2还原CuO的实验现象是：装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色。
④为防止外界空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体氢气的检验，装置G中应加入碱石灰。
II. （1）根据示意图，反应池加入的FeCl3与H2S为反应物，生成了S，发生了氧化还原反应，所以化学方程式为：H2S + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
（2）反应后的溶液FeCl2和HCl进入溶液，生成H2的电极为阴极，所以阳极上失去电子的离子为Fe2+，所以阳极反应式为：2Fe2+ — 2e- 2Fe3+
（3）根据电解池中电子守恒和反应池的化学方程式可得关系式：S ~ 2Fe2+ ~ H2，所以n(S)=n(H2)=5.6L÷22.4L/mol=0.25mol。
考点：本题考查实验方案的分析、物质的性质、电解的原理及应用。

本题难度：困难

3、选择题  把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为? (? )
A．1︰2︰3
B．3︰2︰1
C．6︰3︰1
D．6︰3︰2

参考答案：D

本题解析：当三种电解池串联，在一定条件下通电一段时间后，电子转移的物质的量相同。由于K是+1价的金属，Mg是+2价的金属；Al是+3价的金属，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为3:3/2:1=6:3:2.因此选项为D。

本题难度：一般

4、选择题  按下图的装置进行试验，若图中X轴表示阴极的电子的量,则Y轴可能表示为（?）

A．Cu2+物质的量浓度
B．C棒的质量
C．Fe棒的质量
D．Cl-物质的量浓度

参考答案：B

本题解析：该装置为电解池。由图乙可知在阴极电子的物质的量不断增加，但是Y的量不发生变化。A．若电解含Cu2+的溶液，在由于放电能力Cu2+>H+，则在阴极发生反应Cu2++2e-="Cu," Cu2+的物质的量减小，其浓度也减小。不符合题意。错误。B．由于C是不活泼的非金属单质，在电解的过程中，无论是作阳极还以阴极，其质量都不会发生变化。正确。C．由于Fe是比较活泼的金属，所以若Fe棒作阳极，则在阳极就会发生反应：Fe-2e-=Fe2+．Fe棒的质量就会减小，若Fe棒作阴极，其质量就不会发生变化。因此质量可能会发生变化。错误。D．若电解的电解质溶液中含有Cl-，由于阴离子的放电能力Cl-> OH-，所以在阳极发生反应：2Cl—2e-=Cl2↑．Cl-物质的量会减小，其浓度也要减小。错误。

本题难度：一般

5、选择题  常温下将两个铂电极插入200mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g?（设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化）．此时溶液中的pH为（　　）
A．2
B．3-lg2
C．3
D．3+lg2

参考答案：设生成硫酸的物质的量为x，
2CuSO4+2H20?电解?.?2Cu+2H2SO4+O2↑
?128g? 2mol?
?0.064g?x
x=0.064g×2mol128g=0.001mol
n（H+）=0.001mol×2=0.002mol
c（H+）=0.002mol0.2L=1×10-2mol/L；
或根据电解池两极上转移的电子数目相等计算
? Cu～2e-～2H+
? 1? 2? 2
0.064g×2mol128g? n（H+）
n（H+）=0.064g×2mol128g×2=0.002mol
c（H+）=0.002mol0.2L=1×10-2mol/L，
则pH=2，
故选A．

本题解析：

本题难度：一般