1、实验题  如下两个反应： A、NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O? B、2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。其理由_________________________________________________________。
(2)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子的流动方向，写出电极反应式。

________是正极，正极反应式：___________________；
________是负极，负极反应式：__________________。

参考答案：(1)(A)不行(B)可以，(A)不是氧化还原反应，没有发生电子的转移
(2)实验装置图如右图所示：

Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋
Fe是负极，负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋

本题解析：判断能否设计原电池的原理是该反应能否发生氧化还原反应，有无电子转移，依题意可知A不行，B有电子转移，故可以。

依据不活泼物质如Cu或C做正极Cu(或C)是正极，正极反应式：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋
活泼的金属如Fe容易失去电子做负极，负极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋
点评：原电池是高中化学的重点也是难点，考生要着重掌握原电池设计原理，从本质上去理解从而真正地掌握，培养发散思维能力。

本题难度：一般

2、选择题  A、B、C三种金属片，把A、B?用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A是负极；把B、C?用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生还原反应．三种金属的活动性顺序是（　　）
A．A＞B＞C
B．C＞B＞A
C．A＞C＞B
D．B＞A＞C

参考答案：原电池中较活泼金属作负极，较不活泼金属作正极；负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应．
把A、B?用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A是负极，B是正极，所以金属的活泼性A＞B；
把B、C?用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，C发生还原反应，B发生氧化反应，所以金属的活泼性B＞C，
所以这三种金属的活泼性大小顺序为A＞B＞C．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下图为一原电池装置，下列叙述中正确的是

[? ]
A．该装置中电子由Zn极流向Cu极，溶液中的SO42-通过盐桥移向Zn极
B．将上述装置中的Zn棒和Cu棒同时浸入CuSO4溶液，电流 计的指针偏转幅度变小，且很快减弱
C．将烧杯内溶液对换，电流计指针也能发生偏转
D．将盐桥改为铜导线连接两种溶液，电流由Cu极移向Zn极

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  如图为原电池示意图，下列说法正确的是（　　）
A．锌片是正极，铜片是负极
B．硫酸的浓度不变
C．该装置能够将电能转化为化学能
D．电子由锌片通过导线流向铜片